元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。(2)根据元素周期律预测：H 3 AsO 4 属于强酸还是弱酸？________。(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。(4)O 2 与H 2 的反应是不可逆反应，而S与H 2 反应有一定限度，请写出Se与H 2 反应的化学方程式：______________________(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
(1)第ⅤA族 (2)弱酸 (3)SiH 4 的稳定性小于CH 4 SiH 4 ＋2O 2  SiO 2 ＋2H 2 O (4)Se＋H 2  H 2 Se (5)S＞O＞F |
| (1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。 (2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H 3 AsO 4 属于弱酸。 (3)甲烷(CH 4 )燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH 4 )的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH 4 ＋2O 2 SiO 2 ＋2H 2 O。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H 2 反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H 2 反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为：Se＋H 2 H 2 Se。(5)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，所以原子半径：S＞O＞F。 |
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