元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为______．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式______（4）Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为______，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是______．

（1）阴影部分为周期表第ⅤA族，N位于第二周期，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱 H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6价、-2价，则元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，元素的非金属性越小，单质的氧化性越弱，与H₂反应限度越小，故答案为：4；更小；
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，为OH^-，电子式为，故答案为：；
（4）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCI，离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，则溶液中存在的主要离子是H⁺、Br^-、SO₄^2-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；H⁺、Br^-、SO₄^2-．

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