元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．（4）下列说法正确的是______A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，所以元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：4；更小；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，发生反应：2H2O+Br2+SO2=2HBr+H2SO4，所以溶液中存在的主要离子是：H+，Br-，SO42-，
故答案为：H+，Br-，SO42-；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强，即Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C、干冰升华、液态水转变为气态分子结构均为变化，属于物理变化过程，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确．
故答案为：ABD．
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周 ...
（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的电子层数等于周期数=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性强的是磷酸，弱的是砷酸，...
...的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.请用元素符号...
（1）①根据元素周期律知，非金属性最强的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；②根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为Pb元素，故答案为：Pb；③根据元素周期律知，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；④元素的非金属性越强，其最高...
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是...
（1）Si的原子结构示意图中有3个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中第三周期ⅣA；同主族随原子序数的增大，非金属性减弱，则对应最高价含氧酸的酸性减弱，非金属性P＞As，所以酸性为H3PO4＞H3AsO4，故答案为：第三周期ⅣA；H3PO4＞H3AsO4；（2）电子层数越少，半径越小，同周期...
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是...
（1）N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于第二周期第ⅤA族，P、As同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越弱，故酸性H3AsO4＜H3PO4，故答案为：二；ⅤA；＜；（2）由NaH知，氢元素最低负价为-1价，而氢元素的最高正价为+1价，与第ⅣA族元...
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质.下列说法正确的是...
A、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，所以为半导体元素，故A错误．B．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故B正确．C．H + 离子原子核外没有电子，离子最外层有1个电子层时，最外层电子数为2，如Li + 等，故C错误．D、...
...结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B...
根据元素在周期表中的位置知，A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别是H、Fe、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、F、Br元素，（1）非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是K，故答案为：F；K；（2）...
元素周期表
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期,有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期...
化学 元素周期表的作用
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如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素:试回答下 ...
故基态原子外围电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性最大的元素是Cl，稀有气体化学性质稳定，故Ar的第一电离能最大，第三周期单质中...
...化学学习和研究的重要工具.下图是元素周期表的一部分,请依据该表信...
（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，14号元素的符号为Si，元素名称为硅．故答案为：硅．（2）根据元素周期表中磷元素的信息，查出其相对原子质量为：30.97．故答案为：30.97．（3）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类...
