第1个回答 2011-04-01
KLM表示核外电子排布 K为最内层 最多排两个 L为次外层 M为第三层 每层的电子为2的层数次幂 2ˆn 但1-20号元素第三层只排8个电子
2,8,8,18,18,32
本题得一电子成为稀有气体结构 故为第七主族
(二)原子核外电子的排布
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
小结:核外电子排布规律
1. 分层排布
2. 能量最低原理:电子总是尽先排布在能量较低的轨道上。
3 其它规律:
(1)每层最多容纳电子数为2n2个。
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
例:判断Ca元素的原子的电子排布为: 2、8、9、1
我们知道了原子的核电荷数和电子层排布后,就可以画出原子结构示意图。
二、核外电子排布的周期性变化
(一)核外电子排布呈现周期性变化
第二周期:原子序数由3 递增到10,原子核外最外层电子由1递增到8,最后达到8电子稳定结构;
第三周期:原子序数由11递增到18,原子核外最外层电子由1递增到8,最后达到8电子稳定结构;
第四周期:第五周期等依此发生周而复始的变化,我们称为周期性变化。
结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。
(二)原子半径的周期性变化
2. 微粒半径大小判断规律(一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数)
(1)谁的电子层数越多,谁的半径越大
(2)电子层数相同,谁的核电荷数越多,谁的半径越小
(3)电子层数和核电荷数相同,谁的电子越多,谁的半径越大