一道高一化学题！~~~~~~~~~急急~

由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10g，跟足量的盐酸反应，生成0..5g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有（）
A、Na
B、Mg
C、Al
D、都不可能含有

希望各位高手能给出详细解析，O(∩_∩)O谢谢！！~~~~~

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选A
恰好生成0.5g氢气需要的纯Na,Mg,Al分别为：11.5g，6g，4.5g

温馨提示：内容为网友见解，仅供参考

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第1个回答 2010-11-25

B 0.5gH2是0..25mol如果全用纳反应则需要23*0.5=11.5g，如果全有Al反应则需要27*0.25*3/2=10.125g,如果全用Mg则需要24*0.25=6g故一定会含有镁本回答被网友采纳

第2个回答 2010-11-26

答案：A
解释：0.5g标准状况下的氢气为0.25mol，生成0.25mol氢气需要金属10克，则生成1mol氢气需40克，则这两种金属单独生成1mol氢气需一个大于40一个小于40，生成1mol氢气需钠46克，需镁24克，需铝18克，只有钠大于40克，所以必定含有钠

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