原因：由热力学第一定律:△U=Q+W，真空绝热膨胀，绝热Q=0，做功w=§pdv，有真空绝对压强p=0，所以做功为0。
热力学第一定律表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
扩展资料：
热力学第一定律的应用领域：
一、热容量与焓：
1、热力学第一定律在p-V系统中的应用。
2、对于气体、液体和各向同性的固体，在不考虑表面张力和没有外力场的情况下，它们的状态可以用p、V、T三个量中的任意两个作为状态参量来描述，这样的物体系统为p-V系统 。
3、对于p-V系统，在无限小的准静态过程中，外界对系统所做的微量功dW=-pdV。
二、热力学第一定律对理想气体的应用：热力工程上实施热力过程的目的有两点：一是实现预期的能量转换；二是达到预期的状态变化。
参考资料来源：百度百科-热力学第一定律
然后~
在绝热状态下 气体总内能保持不变（理想气体的内能只和温度有关）~ 就意味着没有动能的改变~所以不做功~
简单的说~就是向真空中输入的过程中没有任何力的阻拦~绝热状态下就是不做功的追问
绝热只是热量不变，但是内能不能保证不变的
追答内能包括分子动能和分子间势能。是两种能量之和。
分子热动能，表现为大量分子热运动的所有动能之和。由温度决定。
分子间势能，是分子之间引力斥力的位置势能。由体积决定。但理想气体不计分子间势能，认为分子间无相互作用，
理想气体 内能只是分子动能，只和温度有关
所以绝热么，理想气体内能是不变的.
向真空绝热膨胀为什么不做功啊
原因：由热力学第一定律:△U=Q+W，真空绝热膨胀，绝热Q=0，做功w=§pdv，有真空绝对压强p=0，所以做功为0。热力学第一定律表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
绝热自由膨胀(对真空)过程为什么不做功?
绝热自由膨胀，自由膨胀就是气体扩散，当然不做功
理想气体向真空做绝热膨胀,是否做功?
由热力学第一定律，理想气体绝热自由膨胀过程为绝热过程：Q=0；又由于气体向真空自由膨胀，即不受阻力，所以 W=0；对于理想气体内能只是温度的函数，所以E2-E1=0。即理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。（对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度）3. 理想气体绝热自由膨胀过程前后温度...
绝热自由膨胀过程中,体积、压强的变化规律
绝热自由膨胀过程的状态参量温度T不变，体积V增大、压强P减小 气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。根据△U=Q+A．A结合该过程中A=0，Q=0以及△U=0即U1=U2在该过程中，气体膨胀前后体积V发生了变化，温度T未变。 绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等...
理想气体在真空发生绝热膨胀的过程
如果是理想气体的绝热自由膨胀，那么是不做功的，因为它向真空中冲入的时候没有任何的阻拦，所以对外不做功，又是绝热所以根据热力学第一定律内能不变。对理想气体平均动能就是它的内能（不考虑势能），因此平均动能是不变的。而理想气体的内能只和温度T有关，因此这个过程中温度也是不变的。这样清楚了...
绝热膨胀和绝热自由膨胀的区别
气体向真空进行的自由膨胀过程。这个过程中，由于没有外界环境的阻力，所以气体不会对外界做功。同时，由于是向真空膨胀，所以也没有外界的压力作用在气体上，因此气体的内能不变，温度也不会发生变化。因此，绝热自由膨胀和绝热膨胀的主要区别在于是否对外界做功。
一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,为什么对外做功W=0
自由膨胀属于内能，真容空间没有被受力介质，所以对外做功为0
为什么气体向真空膨胀时热力学能变化为零呢
非体积功为零时，气体向真空膨胀，外压为零，W为零，则△U=Q 如果是绝热过程，Q=0，则△U=0 如果整个过程是等温过程，且气体为理想气体，则△U仅为温度的函数，即为0
为什么理想气体在真空的环境下膨胀是绝热状态,而液体蒸发却能从真空环境...
Q=W功＋W内。理想气体在真空环境下的膨胀不对外做任何功，即W功为零，理想气体可以忽略分子间作用力，即W内可以视为零。所以吸热量Q为零，即绝热状态。液体从液态变成气态，分子要吸收能量以克服分子间引力，此能量一般就是热量。热的传递方式有三种－传导、对流、辐射。真空环境下，无传导和对流发生...
绝热自由膨胀一定是向真空吗?
由热力学第一定律： 由于为绝热过程 ， 又由于气体向真空自由膨胀，即不受阻碍， 所以 对于理想气体内能只是温度的函数： 所以 即理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度说明：（1） 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是等温过程。（2） 理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，...
