化学大神解答o>_<o 2SO2+O2=2SO3 反应热=-196.6kj.mol 在两个体积
化学大神解答o>_<o
2SO2+O2=2SO3 反应热=-196.6kj.mol
在两个体积均为1L的密闭容器中保持温度和容积不变
甲容器起始投料量2molSO2+1molO2
乙容器投料量2mol SO3
甲反应反应热为a 乙反应热为b 那么a b与196.6 的关系是什么？
a + b = -199.6
甲容器起始投料量2molSO2+1molO2
乙容器投料量2mol SO3
上面两种投料方式是等效平衡，甲正向进行，乙逆向进行，最后在同一个点平衡
类似于相遇问题，最终甲和乙共同走完一个全程，所以有我上面的结论
望采纳o，亲~~有疑问追问我就好~~追问
嗯 如果题中的ab都取了正值，该怎样写关系呢
追答正向的反应热为负数(题目条件)
那么a应该是个负数，而b是逆向的反应热，应该为正数
题中ab都取正数，那么ab应该指的热量的大小，那么a+b=196.6
一个放热一个吸热都取正值，最后相加的会是总反应的热量大小196.6? 想不明白o>_<o
追答反应热的+和-指的是吸热和放热，数值是热量的大小
甲到乙，方向为-，位移就为-
乙到甲，方向为+，位移就为+
而总路程是位移的绝对值之和，而不是位移直接相加
可以类似于这个理解
其实还是不太懂的o>_<o就是反应不过来，不是前后键能最后吸收和放出的能量之差为-196.6么
这两个反应是等效的我懂 两个反应相加可不可以理解为2molSO2 1molO2 2molSO3最后达到的那个平衡状态
追答2molSO2+1molO2和2molSO3最后达到的平衡状态是完全一样的，只是一个正向进行，一个逆向进行，两头向中间进行，相遇了即平衡了
2molSO2+1molO2和2molSO3最后达到的平衡状态是完全一样的，只是一个正向进行，一个逆向进行，两头向中间进行，相遇了即平衡了
追问嗯 你一开始我没说都取正值的时候你列的a+b=-196.6我懂 我是理解为a为负值b为正值最后想加得到的为负值了 题中有提到a b为放出或吸收的能量 也就是取正值，然后我又想到前面的式子 觉得他们的绝对值想加应该比196.6大呀o>_<o帮帮忙吧 好不理解
追答不对，那个a+b=-196.6是错的，ab是反应热，一个正向一个逆向所以a为负数b为正数
只能说ab为热量的时候a+b=196.6
嗯 谢谢了 那么我说的这两个反应的总过程是否可以看做2molSO2 1molO2 2molSO3.的结果呢o>_<o
追答可以看做2molSO2 1molO2 2molSO3的结果
追问谢谢了哈 我问的好多o>_<o
是不是应该想加呀
追答b是正值，应该减的。
