高中有机化学题目求解！！！

抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：去一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
（1）写出C的电子式______
（2）写出X的化学式______
（3）检验气体A的方法是___________________
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________
（5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因____________________________
（6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分__________________________________________________________
麻烦写一下完整的分析过程，O(∩_∩)O谢谢！

分析：碱式盐分解产生水和氧化物，所以液态氧化物为水，无色无味气体应为二氧化碳。固体为氧化物，且部分溶于碱，所以有氢氧化铝和二氧化硅中一种或两种，碱式盐能中和胃酸，必然为碱性较弱的物质，如氢氧化镁，氢氧化锂。已知已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大 B为水，C为氧化镁 A为二氧化碳，D为三氧化二铝。
（1）电子式比较简单，自己写，氧化镁为离子化合物，要带中括号的，
（2）5Mg(OH)2.2Al(OH)3.MgCO3.4H2O
（3）将气体A通入澄清石灰石中，如变浑浊，则为CO2。
（4）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
（5）5Mg(OH)2.2Al(OH)3.MgCO3.4H2O+18HCl==6MgCl2+3AlCl3+21H2O
（6）向沉淀中加入过量的氢氧化钠，如果沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，沉淀全部溶解，只有氢氧化铝，沉淀不溶解，只有氢氧化镁。

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