急！请大家帮我解一道初三化学计算题！
纯碱中含有少量的氯化钠，同学欲测纯碱中碳酸钠的含量，他们取该纯碱样品11.0克，全部溶解在100.0水中，再加入氯化钙溶液141.0克，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀质量为10克。
计算⑴纯碱样品中碳酸钠的质量
⑵反应后所得滤液中溶液的质量分数
⑴Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
10g÷100g/mol=0.1mol,CaCO3 0.1mol，则Na2CO3为0.1mol,m= 0.1*106=10.6g
⑵
质量分数
111+141-10=242g,
NaCl,0.2mol*58.5+(11-10.6)=12.1g,
%=12.1g÷242g=5%
10g÷100g/mol=0.1mol,CaCO3 0.1mol，则Na2CO3为0.1mol,m= 0.1*106=10.6g
⑵
质量分数
111+141-10=242g,
NaCl,0.2mol*58.5+(11-10.6)=12.1g,
%=12.1g÷242g=5%
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2011-04-08
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
X 10 y
∴x=10.6g y=11.7g 溶质为CaCl2和NaCl
106 111 100 117
X 10 y
∴x=10.6g y=11.7g 溶质为CaCl2和NaCl
第2个回答 2011-04-08
11g的样品，Na2CO3质量为10.6g，余下的0.4g是NaCl。最后溶液质量m=11+100+141-10=242g。因为恰好完全反应，溶质全部为NaCl，质量分数为（0.4+11.7）÷242=5%
第3个回答 2011-04-08
10.6 NACL=5%
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