高中化学 美国麻省理工学院近年来设计出镁锑液态金属电池

如题所述

1)原电池放电的时候，负极失电子，正极得电子。负极的Mg（l）也就是熔融的镁，且题目告诉你了，负极的镁金属，失电子后变成离子，通过熔融盐，迁移到正极。并且合金化。啥叫合金化？
顾名思义就是变成合金。合金中的各个组分，都是金属单质。因此，镁离子在正极被还原为镁单质。
Mg2+ + 2e==Mg

2）锑是氮族元素，也就是VA族。氮磷砷锑，氮在第2周期，因此锑在第5周期。

工业三废，废气，废水，废渣。怎么记？废气体，废液体，废固体。

③题目告诉你，阳极是Sb3+变成Sb5+。阴极谁得电子？溶液里的阳离子就两种，氢离子和锑离子。这两个到底谁先得，锑离子的性质没学过，不知道。
但是图像已经告诉你啦，隔膜电解那个框框的正下方，写着：金属锑。那就是锑离子得电子变单质。Sb3+ +3e==Sb

④看题目的提示信息：用电解过程中阳极产生的五氯化锑……
那么反应物就有SbCl5，锑辉矿肯定也要有，盐酸到底是否参与反应，还不知道。待定。
产物在这里看，浸出（这里就是产物），过滤洗涤（是物理操作，没有改变产物的成分），再看左边那个浸出渣，回收硫及有价金属。这说明，产物里有S单质产生。

有S产生，表示有物质得电子了。那看看反应物里，能得电子的有哪些？+5价的Sb，还有我们也不确定是否反应的盐酸中的H+。如果H+能从S2-那里得电子变H2。那就不会存在H2S了。

因此得电子的，只剩下+5价的Sb了。
3SbCl5+Sb2S3==5SbCl3+S↓

⑤通过比较硫化铜和硫化铅的溶度积常数，硫化铜的更小。因此硫化铜优先沉淀。后面给的那个硫化铅的数据在计算中没有用，只是起一个判断沉淀优先次序的一个作用。

然后呢，这个题是一个大坑。1.6×10^-3也不是用来计算的，也是起一个判断作用。
现在的教材上有没有写这个判断规则我不清楚。判断一个离子是否完全沉淀。是以10^-5mol/L为界限。某离子的浓度低于或等于10^-5mol/L，则认为该离子完全沉淀。

铜离子当前浓度高于这个界限，所以没有完全沉淀。所谓Cu2+恰好沉淀的意思，就是指Cu2+的浓度恰好就是10^-5mol/L。然后就很简单。铜离子浓度=10^-5mol/L，设c(S2-)=x
x·10^-5=8×10^-45
x=8×10^-40mol/L
如果你不知道这个界限。那根本解不出来。这个在之前也讲过，沉淀三价铁离子调节PH值的一个题目。你翻翻看前面的提问。在1~3月之间问的。那个题讲了，沉淀完全的标志。

⑥As从+3价变为单质，得3e。P从+1价失2e变成亚磷酸。所以As前配2，次磷酸前配3. 其他的观察法配平即可。
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+2H2O==2As↓+3H3PO3+9NaCl

温馨提示：内容为网友见解，仅供参考

当前网址：https://11.t2y.org/zz/pq2sqvqmsp8fq8fqsv4.html