既然如此为什么HI,HBr的熔点都比HF大
追答刚刚说了 一般，相对分子质量越大熔点沸点越高。HI,HBr的相对分子质量大
追问那又说HF里有氢键熔沸点高
HI与HF、 HBr、 HCl的熔点谁高
HI>HF>HBr>HCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。
解释HI,HF,HBr,HCl,的熔沸点强弱比较
沸点：HF>HI>HBr>HCl 熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。附：具体数据 熔点，沸点 HF －83.38℃，19.54℃ HCl －114.2℃，－85.0℃ HBr -86.9℃，-66.8℃ HI －50.8℃，－35.1...
请解释说明为什么以下物质熔沸点高低顺序为HF>H>HB>HCI?
HI>HBr>HCl （2）HF特殊在分子之间能形成氢键，极大地增强了分子间作用力，所以熔沸点最高
问题:溶沸点:HF>HI>HBr>HCl 用键长怎么解释啊?
物质的熔沸点有很多因素决定，①在这四种物质中，他们都是分子晶体，微粒之间作用力要看分子间作用力的大小。②这四种物质结构相似，是双原子极性分子，分子量越大分子间作用力越强，故出现HI>HBr>HCl >HF这样的排序。③但对于某些氢化物分子间有氢键存在，HF分子间可以形成比分子间作用力更强的氢键而出现...
HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因
HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI>HF>HBr>HCl 而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HF>HI>HBr>HCl 熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的...
HF HCI HI HBR 的熔点比较解释
HF>HI>HBR>HCL看相对分子质量，越大，熔点越高。但由于HF含有氢键所以它反而最大!
...不是从上往下依次增大么?为什么说HF>HI>HBr>HCl
HF比较特殊，F元素的非金属性非常强，所以HF分子间形成氢键。形成氢键后，熔沸点大大提高。所以HF熔沸点最高。而HCl，HBr，HI无氢键，只需考虑相对分子质量大小即可。相对分子质量大的，熔沸点高。
求犀利解决请问各卤化氢的熔沸点如何判断,不要排布
卤化氢HX均由分子组成，除HF一般分子间难以形成氢键（因为H-X键极性不足）。因此HX的分子间作用力是范德华力，其值一般随着相对分子质量增大而增大（因为相对分子质量增大通常意味着分子内电子更多，可极化作用更强，色散力更大，范德华力更大）。因此熔沸点HCl<HBr<HI。但由于F非金属性很强（电负性...
HF、 HCl、 HBr和HI的熔沸点有何不同?
分子间力量的增加会导致分子更难从固体状态转变为液体或气体状态。总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。
hf和hcl, hbr和hbi的沸点比较?
沸点（摄氏度）：HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使...
