初三人教版化学复习 重点是溶液。
化学好难啊！每次考试都是56分....马上就要中考了，就化学拉分！
真着急！
麻烦各位，帮我找些复习资料！
我最不会做溶液那部分了，好难啊！选择不会，计算更不会了！
咋办啊？！！！！
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554243143@qq.com
麻烦 快一点，后天就开学了，
谢谢！
一．基本概念：
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构：
18、四种化学反应基本类型：①化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃.
20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质：
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价：（1）化学式的意义（2）单质化学式的读写（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法——PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 。
初三化学酸碱盐十大知识点（1）
结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之 前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类 三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
初三化学酸碱盐十大知识点(2)
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO
42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
初三化学酸碱盐十大知识点(3)
酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)
物质可溶性记忆顺口溜
盐的可溶性记忆顺口溜：
钾钠铵盐皆可溶，硝盐见水无影踪；硫盐不溶独是钡，氯盐不溶只是银。
（说明：见水无影踪就是溶于水的意思；硫盐是指硫酸盐；氯盐就是盐酸盐。）
碱的可溶性记忆顺口溜：
钾钠铵钡碱皆可溶，钙碱不溶又见点；要问其他碱如何？银碱除外又见点。
（说明：为了便于记忆，碱在这里的分类，采用类似于盐的分类依据，就是以金属的名称称“某某碱”。钙碱不溶又见点意为微溶。）本回答被提问者采纳
初三化学溶液的知识点归纳
6、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不...
初中化学溶液知识整理归纳
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 饱和与不饱和溶液的互相转化： 不饱和溶液通过增加溶质(对一切溶液适用)或降低温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水)、...
初三化学溶液知识点归纳有哪些?
5、溶液乳化：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等。
初三化学知识点之溶液与溶解度的区别
35.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使...
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点如下，基本特征初三化学溶液知识点，均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性:外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。是混合物。见溶液中的溶质和溶剂:溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2...
初三化学溶液知识点总结一下 谢谢
2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层。4、溶液的特征。均一性:溶液中各部分性质相同。稳定性:若外界条件不变,溶液可以永久存在。透明:由于溶液中存在的...
初三化学溶剂溶质重点!
锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌.也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液.又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙.还有将蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾. 【命题趋势分析】 本节重点考以下内容： ①有关溶液的...
初三化学,有关溶液的
1、现象：小球下沉。温度由80降至室温时，溶解度变小，溶液中不断有晶体析出，故溶液的溶质质量减小，溶液密度降低，相应的浮力也就变小。当浮力小于一定值时，小球下沉。2、质量分数=溶质质量\/溶液质量*100%=10\/35*100 3、取相同体积的溶液，加热蒸干，剩余固体多的为浓溶液 ...
人教版初三化学哪几个单元是重点?
化学很碎，所以都是重点 但是酸碱盐那一块是比较难的 还有要注意化学反应的条件，特别是区分加热和点燃两个条件 这样应该就可以了 我用这种办法，中考时化学考了满分 加油，祝你成功
为什么初中化学溶液比物理难
在初中化学课本中，溶液是化学这一门科目的比较难学的知识点，但是我们又必须要掌握溶液的知识，因为这是考试经常会考的考点，所以这项要比物理难。
