高中化学的电化学部分原电池充电和放电过程的区别,化学式要改变吗之类...
充电的原理是原电池 负极材料失去电子,发生氧化反应.化合价升高,正极材料得到电子,发生还原反应放电的原理是电解池 若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应,化合价升高.阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应,而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn2+>...
高中化学中,电池放电和充电是什么意思?
在化学电池中 放电的时候是一个电池 将化学能转化为电能 此时作为电池正极的极板是阴极 负极是阳极 此时溶液在产生同性电 阳离子移向正极 发生还原反应 化合价降低 得电子 阴离子移向负极 发生氧化反应 化合价升高 失电子 而充电的时候则相反 电池变为电解池 外部的电能转化为化学能 溶液中此时存在着...
高中电化学基础的原电池和电解池的化学反应方程式是真么推出来的?
原电池负极失电子，一般金属直接失去电子成为阳离子，比如Cu-Zn原电池（CuSO4溶液），Zn-2e~=Zn2+（负极）Cu2+ ＋2e=Cu（正极）再比如H2-O2燃料电池（看什么介质）H2－2e-＝2H+（负极）O2＋4H+＋4e＝2H2O（正极）但有些燃料电池方程式比较难写，这就可以通过总反应－负极（正极）方程式＝正极（...
高中化学记电解质那一节有什么口诀吗?
电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。蓄电池，真神奇，充电放电可...
求高中化学 电化学部分知识点总结 谢谢
分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH- 电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2 腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4F...
高中化学电化学方程式怎么确定反应物
高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；一、原电池的书写步骤 1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应；2、再写负极电极反应 3、最后将总反应式减去负极电极反应式便...
高中化学中的电解池与原电池的区别与学习方法?
一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的...
原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）。负极的情况就正好相反。阴极和阳极是对于电化学来说得，正极和负极是对于原电池来说的。对于电池来说，充电时，正极就是阳极，负极就是阴极...
化学选修4电化学重要方程式!
化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S,二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时 阴极：PbSO4 + 2H+ ...
求化学大神在线讲解高中电化学中原电池和电解池等问题。讲懂就采纳...
一、原电池是主动的化学反应，是能自发进行、对外释放能量的氧化还原反应。电极分为正极和负极。正极，电流流出，即电子流入，发生得电子反应，即还原反应。负极，电流流入，即电子流出，发生失电子反应，即氧化反反应。二、电解池，被动的氧化还原反应，在外接电源的强制下发生的氧化还原反应，电极分为阴极...
