高中化学问题.....化学高手请进
将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。
1.反应过后H+浓度高，且溶液中含亚硫酸根离子及硫酸根离子，再往内加入Ba(NO3)2后会生成BaSO4沉淀被除去。
2.H+浓度高，且又有NO3-存在，溶液中的Br-会被氧化成Br2
3.Br2溶于水部分生成HBr和HBrO。即生成了Br-
4.过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，Ag+与Br-结合，是反应先正方向进行.
5.滤液中有Ba2+、HBrO、H+、NO3-、Br-、Br2、Cl-这些粒子
6.而Br2有有易挥发的特性
另有几事不明
1.不明HBrO是否会分解，分解成什么，或者在HNO3存在情况下，又会有什么不同，HBrO能被HNO3氧化吗？
2.难道最后BrCln中的Br-和Cl-全部转变成沉淀吗？若是如此将23.3gBrCln溶于水后，直接加入硝酸银溶液变可，有何须多此一举呢？
有些答案是n=3，但代入结果出现的是不能除尽的小数
3.竞赛题目一般只考考生的分析能力，通常给出的数据都是便于运算的，而n=3这个结果明显违背了这个原则，
恳请化学高手或专家加以指教.
这道题的答案想得很简单，并没什么特别之处。
AgCl、AgBr 都是沉淀。我们根据Cl-，Br-守恒列出（188+143.5n）x= 77.3，再根据质量关系列出（80+35.5n）x = 23.3。忽略中间繁琐过程。
我觉得这样的解法是对的，虽然很简单。结合问题补充我说下理由：
1、对于SO2的问题：加入的SO2是过量的，说明有部分的亚硫酸残余溶液中。加入硝酸钡后，硫酸与其作用，氢离子提升硝酸根的氧化性，使亚硫酸被氧化为硫酸，最终转化为成沉淀离开溶液体系。
2、虽然溶液中的Br-会被氧化成Br2，（硝酸氧化性强于氯气）但因为溴是液体！不会离开溶液体系。因此溴离子守恒成立。最后可以生成溴化银。（挥发性不必考虑）
3、对于次溴酸的问题。因为次氯酸就很不稳定，所以次溴酸几乎已经可以忽略不计，只是在极少精密测试终会讨论。次溴酸容易分解为溴酸和氧气，因此把他直接看做溴离子
4、最后，我想说的是绕圈子这种事经常发生。只是当你站在一定高度看这个问题就可以忽略许多本质上无意义的“幻术”另外，竞赛并不代表计算简单。计算是很重要的基本能力，也会被考核。很多竞赛中都是列式简单计算极繁。总之记住竞赛考核是很全面的就行了
希望能对您有帮助，谢谢！
AgCl、AgBr 都是沉淀。我们根据Cl-，Br-守恒列出（188+143.5n）x= 77.3，再根据质量关系列出（80+35.5n）x = 23.3。忽略中间繁琐过程。
我觉得这样的解法是对的，虽然很简单。结合问题补充我说下理由：
1、对于SO2的问题：加入的SO2是过量的，说明有部分的亚硫酸残余溶液中。加入硝酸钡后，硫酸与其作用，氢离子提升硝酸根的氧化性，使亚硫酸被氧化为硫酸，最终转化为成沉淀离开溶液体系。
2、虽然溶液中的Br-会被氧化成Br2，（硝酸氧化性强于氯气）但因为溴是液体！不会离开溶液体系。因此溴离子守恒成立。最后可以生成溴化银。（挥发性不必考虑）
3、对于次溴酸的问题。因为次氯酸就很不稳定，所以次溴酸几乎已经可以忽略不计，只是在极少精密测试终会讨论。次溴酸容易分解为溴酸和氧气，因此把他直接看做溴离子
4、最后，我想说的是绕圈子这种事经常发生。只是当你站在一定高度看这个问题就可以忽略许多本质上无意义的“幻术”另外，竞赛并不代表计算简单。计算是很重要的基本能力，也会被考核。很多竞赛中都是列式简单计算极繁。总之记住竞赛考核是很全面的就行了
希望能对您有帮助，谢谢！
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2010-04-11
设BrCln有xmol 则
（80+35.5n）x = 23.3
（188+143.5n）x= 77.3
两式相除得 用合分比定理化简得
n=3
（80+35.5n）x = 23.3
（188+143.5n）x= 77.3
两式相除得 用合分比定理化简得
n=3
第2个回答 2010-04-11
BrCLn+(n+1)SO2+2(n+1)H2O=HBr+nHCl+(n+1)H2SO4
AgCl、AgBr 77.3g.
23.3gBrCln
80a+35.5na=23.3
(108+35.5n)a+(108+80)a=77.3
n=3
竞赛题目都取简便数据？不见得。尤其是初赛复赛等，都是取实验室数据，当然可以用计算器。因为在高层次，科学就是一门研究。
稀HNO3难氧化Br-。
AgCl、AgBr 77.3g.
23.3gBrCln
80a+35.5na=23.3
(108+35.5n)a+(108+80)a=77.3
n=3
竞赛题目都取简便数据？不见得。尤其是初赛复赛等，都是取实验室数据，当然可以用计算器。因为在高层次，科学就是一门研究。
稀HNO3难氧化Br-。
第3个回答 2010-04-14
听千鹰夜的！！！！！他无敌的！！！！！他是正确的！！！！！
正文：
AgCl、AgBr 都是沉淀。我们根据Cl-，Br-守恒列出（188+143.5n）x= 77.3，再根据质量关系列出（80+35.5n）x = 23.3。忽略中间繁琐过程。
我觉得这样的解法是对的，虽然很简单。结合问题补充我说下理由：
1、对于SO2的问题：加入的SO2是过量的，说明有部分的亚硫酸残余溶液中。加入硝酸钡后，硫酸与其作用，氢离子提升硝酸根的氧化性，使亚硫酸被氧化为硫酸，最终转化为成沉淀离开溶液体系。
2、虽然溶液中的Br-会被氧化成Br2，（硝酸氧化性强于氯气）但因为溴是液体！不会离开溶液体系。因此溴离子守恒成立。最后可以生成溴化银。（挥发性不必考虑）
3、对于次溴酸的问题。因为次氯酸就很不稳定，所以次溴酸几乎已经可以忽略不计，只是在极少精密测试终会讨论。次溴酸容易分解为溴酸和氧气，因此把他直接看做溴离子
4、最后，我想说的是绕圈子这种事经常发生。只是当你站在一定高度看这个问题就可以忽略许多本质上无意义的“幻术”另外，竞赛并不代表计算简单。计算是很重要的基本能力，也会被考核。很多竞赛中都是列式简单计算极繁。总之记住竞赛考核是很全面的就行了
他是正确的！！！！！！！！！！！！
正文：
AgCl、AgBr 都是沉淀。我们根据Cl-，Br-守恒列出（188+143.5n）x= 77.3，再根据质量关系列出（80+35.5n）x = 23.3。忽略中间繁琐过程。
我觉得这样的解法是对的，虽然很简单。结合问题补充我说下理由：
1、对于SO2的问题：加入的SO2是过量的，说明有部分的亚硫酸残余溶液中。加入硝酸钡后，硫酸与其作用，氢离子提升硝酸根的氧化性，使亚硫酸被氧化为硫酸，最终转化为成沉淀离开溶液体系。
2、虽然溶液中的Br-会被氧化成Br2，（硝酸氧化性强于氯气）但因为溴是液体！不会离开溶液体系。因此溴离子守恒成立。最后可以生成溴化银。（挥发性不必考虑）
3、对于次溴酸的问题。因为次氯酸就很不稳定，所以次溴酸几乎已经可以忽略不计，只是在极少精密测试终会讨论。次溴酸容易分解为溴酸和氧气，因此把他直接看做溴离子
4、最后，我想说的是绕圈子这种事经常发生。只是当你站在一定高度看这个问题就可以忽略许多本质上无意义的“幻术”另外，竞赛并不代表计算简单。计算是很重要的基本能力，也会被考核。很多竞赛中都是列式简单计算极繁。总之记住竞赛考核是很全面的就行了
他是正确的！！！！！！！！！！！！
第4个回答 2010-04-11
答案是对的。
1. 亚硫酸根离子全被氧化成硫酸根离子。
2。Br-不能被稀HNO3氧化
HBrO比HCLO更易分解，生成HBr和O2，但这里没有。
因为BrCln中Br为+n价，故需先被还原为-1价。
1. 亚硫酸根离子全被氧化成硫酸根离子。
2。Br-不能被稀HNO3氧化
HBrO比HCLO更易分解，生成HBr和O2，但这里没有。
因为BrCln中Br为+n价，故需先被还原为-1价。
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