初中化学溶液题，急急~~
1.在温度不变的情况下，将某饱和硝酸钾溶液蒸发掉部分水，下列说法正确的是（ ）
A硝酸钾溶解度增大 B硝酸钾溶解度减小
C溶液变成不饱和溶液 D溶液中溶质与溶剂的质量比不变
（蒸发掉部分水，溶剂不就少了么，溶液中溶质与溶剂的质量比咋还不变呢？
AB是不是温度不变，溶解度就不变呢？求解析）
2..现在有20度的饱和硝酸钾溶液400g，下列做法能改变其溶质质量分数的是（ ）
A温度不变加入20g硝酸钾 B温度不变，加入20g水
C温度不变，蒸发掉20g水 D溶剂量不变，将溶液温度升高20度
（我要完整的解析)
3.现有200g百分之十的食盐水，若将他的溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（）
A再加入10g的食盐晶体 B将溶液蒸发掉100g水
C再加入200g百分之十的食盐水 D再加入25g食盐晶体
（为什么质量分数增加一倍。蒸发溶剂就是100克水，咋求的，我要完整你的解析过程）
4.从百分之十的稀盐酸中取出50g，这50g稀盐酸中溶质的质量分数是（）
其中涵溶质质量是（）g，若使取出的稀盐酸中的容积质量增加一倍，则需要加水（）g，加水后，溶液溶质质量分数是（ ）（精确到百分之零点零一）
我要 求的过程解析
5.小红同学用氯化钠和蒸馏水配制50g百分之五的氯化钠溶液，实验室里有10ml.50ml.100ml等不同规格的量筒，配制上述溶液时，量取水的体积最好选用（）ML的量筒
我要解析，计算过程
我要完整的解析，计算过程
好的追分，谢
因为溶液是饱和。如蒸发掉部分水，溶剂减少了，但溶液中溶质也会析也相应的质量，最后得到的还是这个温度下的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比不变。
举例：A在某温度时的溶解度是10克，在100水中放入10克A，正好饱和；如蒸发10克水，会相应析出1克A，剩余溶液还是饱和的。
2.B
A温度不变加入硝酸钾,因原来就是饱和的，所以溶质不再溶解，故溶质质量分数不变
B温度不变，加入20g水，溶剂增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小
C温度不变，蒸发掉20g水，如1题分析，会有相应溶质析出，还是饱和的，故溶质质量分数不变
D溶剂量不变，将溶液温度升高20度，温度虽变了，但溶质、溶剂质量都未变，故溶质质量分数不变
3.B、D
如果要吧它变成20% 有两种办法：蒸发溶剂、加入溶质
(1)设蒸发溶剂的质量为x,
根据加水前后溶质质量不变解题：
200g*10%=(200g-x)*10%*2
x=100g
(1)设加入溶质的质量为y,
原有溶质：200g*10%=20g
加入溶质后溶质质量变为20g+y
加入溶质后溶液质量变为200g+y
(20g+y)/(200g+y)*100%=10%*2
y=25g
所以选B、D
4.百分之十，
50g*10%=5g，
50g溶液中5g溶质，则溶剂有45g，增加一倍即加水45g
5/（5+45+45）＝5.26%
5.用50ml的量筒，因为需要水47.5g，50ml的量筒可以一次性量取且最为接近
就这些吧，如还是不明白的，可提出
2.饱和溶液无法溶入更多溶质，A不行；加入水则溶剂增多，溶质质量分数降低，B可行；饱和溶液蒸发溶剂，则仍为饱和溶液，C不行；增高温度，溶解度上升，则溶质无析出，又溶剂量不变，则质量分数不变，D不行。
3.质量分数是溶质质量除以溶液质量，溶液质量为溶质与溶剂质量之和，若溶质质量不变，则将溶液总质量减小一半可行，蒸发溶剂100g为溶液质量的一半，符合。
4.百分之十，
50g*10%=5g，
50g溶液中5g溶质，则溶剂有45g，增加一倍即加水45g
5/（5+45+45）＝5.26%
5.用50ml的量筒，因为需要水47.5g，50ml的量筒可以量取且最为接近
因为是饱和的 比如蒸发出10%的水 所以在原溶液中应该溶于那10%的硝酸钾就洗出了 溶液浓度不变啊~ 所以质量比也不变 （你可能没考虑析出，他是饱和的~）
二；B
A.因为是饱和的 所以在往烧杯里放 就是析出的晶体 不算在溶液里 所以A不对
B.+20g水 肯定是减小了 溶质/溶液 分子不变 分母变大 B对
C.和第一题原理一样 析出的不算在溶液里
D.他升高温度 好比胃口大了 但是没有更多的硝酸钾来吃（这个比喻很形象吧） 所以不变
三.B
200g 10%的食盐水 200*0.1=20g 所以里面有20g食盐
如果要吧它变成20% 有两种办法 （m溶剂/m溶液）一种缩小分母 一种扩大分子
所以【m溶质/m溶液】 =20%
这么一比就出来了 这么算完 第一种可能是减一半溶液 第二种是增加20+g的食盐 为什么事20+g呢 因为溶液=溶质+溶液
先写这么多 明天再给你讲 我妈叫我睡觉去
2.B A选项中KNO3不能再溶解，C选项错误理由同上一题，D选项仅改变了溶解度，但溶液质量和溶剂质量均未改变。
3.B 增加质量分数可以采用蒸发溶剂或加入溶质等方法，如加入食盐，则因现在质量分数是10%，要加到20%可以加入200*20%-200*10%=20克食盐。或者
初中化学溶液题。急!
m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8g m(NaCl) = 10 - 8 = 2g 2、NaCl质量分数：0.2 * 58.5 \/ (10 + 20 + 36.5) = 17.6
急求初中化学溶液问题
第一次倒出后溶液中的溶质为x-3\/4x=1\/4x 第二次倒出后溶液中的溶质减少，但是溶液中溶质的质量分数与第一次相同 所以 1\/4x \/ m =5
急急急!初中化学题!已知答案求详细过程!急急急!!!
溶液稀释问题：关键在于 溶液稀释前 和 溶液稀释后 唯一不变的量，就是溶液的溶质：根这一点来进行计算对 是指前后两溶液中的溶质一样 公式如下 m(浓溶液)*a%(浓溶液)=m(稀溶液)*b%(稀溶液)m(浓溶液)：浓溶液的质量 a%(浓溶液)：浓溶液的质量分数 m(稀溶液)：稀溶液的质量 b%(稀...
初中化学题 急急急!!求解答
讲氯化铁加入剩下3种溶液。有沉淀:Fe(OH)3,产生的是氢氧化钠。然后用剩下的往里面加能使沉淀溶解的，是盐酸。B。也不行，硝酸如果是浓的，有颜色。如果是稀得4者都没颜色。只有硫酸钠和氯化钡混合时有现象。还无法鉴别两者。C可以。讲试剂两两混合。直到有气泡放出。则放气泡的组合为盐酸，碳酸...
一道初中化学题请大家帮助,急急急
溶解度是100ml水所能溶解溶质的量，由题意知，100ml水中溶解物质的质量甲>乙>丙。饱和，简单的说就是一定量的水中所能溶解的物质的最大质量（以100ml为例）饱和溶液与溶解度的关系：溶解度越大，达到饱和就需要更多的溶剂。所以该题答案应该是甲最多。
简单初中化学。急急急。秒采纳啊啊
（1）利用酸碱滴定原理 （2）根据硫酸与氢氧化钠反应方程式，每98克硫酸可以和80克氢氧化钠反应，因此16克，10%的氢氧化钠相当于1.6克氢氧化钠，根据计算，这些氢氧化钠可以与1.96克硫酸反应，因此溶液的质量分数是1.96\/10=19.6
初中化学问题(急急急急急急)
1、要用石灰乳和碳酸钠溶液制取NaOH。不用成清石灰水，是由于氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中只有极少量的Ca(OH)2，其与Na2CO3反应所得的NaOH量也较少，故制取NaOH用Ca(OH)2浓度相对较大的石灰乳而不用澄清石灰水。2、石灰水微溶，溶解度按照1% 算，因此氢氧根浓度只有不过1%，氢氧化钠的溶质...
初中化学问题(急急急)
1；稀释碱，硼酸是弱酸可以中和稀释后的碱 2；盐酸加氧化镁得氯化镁和水 3；4；PH 试纸不可能这么精确 5；石磊遇酸变红可证盐酸，遇碱变蓝可证氢氧化钠，氯化钡遇硫酸根有白色沉淀可证硫酸硫酸钾，剩下一种我级不清楚了好想没什么反应吧 在外观上看。6；氢氧化铜是蓝色的 7；氢氧化钡加NA2SO...
一道初中化学题(在线等,急)
此后再加入60克A物质，可视为向含80克水的不饱和溶液中加入60克A。易知，此时只溶解了54克，此时含80克水的溶液也是饱和的了，加上原本的10克A，总共溶解了64克A，即80克水中溶解了64克A，换算可知20℃时该物质的溶解度为80克（即100克水中可溶解此物质80克）。
初中化学题,,,急,高手帮帮忙,谢了,【要详细步骤】
情况一：最后没有溶解的全是二氧化锰，那么就有14.7克氯酸钾 情况二：没有溶解的5.3克中既有二氧化锰又有氯化钾（因为水不够多）。那么即可求出当时氯化钾的溶解度了：（7.9—5.3）\/5*20=52克\/100克水。那么之前应该有5.2克氯化钾溶于10克水中。所以反应后固体质量为5.2+7.9=13.1，...
