这里发生了两个反应：2C2H6+7O2=4C02+6H20 C2H4+3O2=2CO2+2H20
第一个反应增加了1 摩尔体积第二个反应体积没变。所以增加的体积=125-（30+90）=5ml，从而可以推出第一个反应最后体积应该为5*10=50ml，一次推出第一个反应的乙烷的体积是10ml，消耗了35ml的O2，剩下的氧气55ml参与了第二个反应，因为20ml乙烯需要消耗60ml氧气才完全反应，因此乙烯过量。因此和55mlO2反应的乙烯体积应该是55/3ml,因此剩余乙烯体积为20-55/3=5/3ml，最后结果最终气体中乙烯的体积分数为（5/3）/125=1/75。如果这个题问的是刚开始的乙烯的体积分数的话，应该是1/3
1 7/2 1/2
X Y 125-30-90
C2H4 + 3O2 = 2CO2 +2H2O 体积不变
1 3
Z 90-Y
因为温度是120，所以水在此条件下是气体。
由上式可知：体积的增加由第一个式子造成，可得X=10 这时消耗的O2为Y=35ml小于90ml,所以乙烷反映完全，则乙烯反应的体积为Z=55/3ml
所以剩余的乙烯为30-10-55/3=5/3ml
所以反应前乙烯的体积分数是20/30=2/3
反应后乙烯的体积分数是（5/3）/125=1/75
C2H4+3O2=2CO2+2H20
第一个反映增加了1 摩尔体积
第二个反映体积没变
总反映后增加了体积 5ml
证明是第一个反映增加的体积。
第一个反映增加的体积为 0.005/22.4 摩尔
所以乙烷反映的体积是 2*（0.005/22.4）*22.4=10ml
氧气消耗 7*（0.005/22.4）*22.4=35 ml
由于反映的氧气不足，故有多余的乙烷没反映完。
剩余的氧气都被乙烯消耗了。所以乙烯的体积是
（（0.055/22.4）/3）*22.4=55/3 ml
所以 混合体积乙烯的体积分数 55/90本回答被网友采纳
2C2H2+5O2=4CO2+2H20
因为混合气体和氧气比1：3
所以乙烷=乙烯
所以体积分数50%
高二有机化学计算题!急!
经过计算，C：H：O=0.36:0.96:0.12=3:8:1 又因为：该有机物的蒸汽密度为2.68g\/L（标准状况）所以其分子质量为2.68X22.4=60.032 所以有C3H8O。（2）CH3CH2CH2OH (CH3)2CHOH
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高二化学计算题,推断有机物的分子式
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