高中化学有几个问题不懂，应该不算难。都是关于一个离子——No3-的，希望大家帮忙解答，谢谢.1，只
高中化学有几个问题不懂，应该不算难。都是关于一个离子——No3-的，希望大家帮忙解答，谢谢.1，只有在酸式环境中No3-才具有强氧化性吗？2.No3-具有强氧化性的表现除了氧化活泼金属外还有其他表现吗？3.为什么在No3-存在的条件下不能生产H2？一定不能生产吗？求详细解答，不解释不采纳，谢谢
1.N03－确实要和H＋一起才表现强氧化性
2.除活泼金属还有像炭硫也是可以反应的
3.氢气产生的前提是要有氢，而H＋和NO3－共存更先表现出的是强氧化性而非酸性追问
那个，能不能根据第三个问题写出两条化学方程式？只要两条
追答你要的是什么方程式？
关于硝酸的方程式必修一上有好几条？
追问化学方程式，就初中常见那种形式吧
追答初中？
追问嗯
追答Fe＋4HN03（稀）＝Fe（NO3）3＋N0＋2H20这种？抱歉，对初中学了什么方程式我忘的差不多了。。。
追问谢谢，抱歉现在才来看
我还有一个问题，硝酸如果表现出氧化性在反应的生成物中是不是应该普遍生成什么?_?No算吗？
追答浓硝酸生成No2，稀硝酸普遍生成NO
2，氧化亚硫酸，硫离子，亚铁离子等，，，
3，强的先反应，氢离子变成氢气也是体现氧化性，硝酸也是，所以先按照硝酸体现氧化性反应。
另，以上是中学阶段。。。。追问
你先不要走哈，我还有问题，等下可以加分的
追答讲。。。
追问只有No3-具有强氧化性吗？另外什么是强氧化性？最后一个问题能不能讲详细一些？
追答中学阶段有很多东西数不清楚。氧化性的强度要用电极电势来说明，也不能就用强弱两个字说清。而且有氢氧化性也不一定就会和还原剂反应。
常见的强氧化性还有高锰酸钾，氯酸钾，重铬酸钾，双氧水，臭氧，浓硫酸，氯气，溴。
是的 2.还可以氧化其他还原性物质，除了金属 3，酸性条件下与金属反应不能产生氢气，因为此时硝酸根的氧化性比氢离子强 不必须，只要
听不明白，你都没有按照我问题的顺序逐个解答
追答1对，只有酸性环境可以。2没有其他表现。3它不会产生H2，一定不会！
追问3为什么一定不会呢？
追答强氧化性，是专有名词，和氧化性很强不一样，就是因为他的氧化性过强，所以生成不了H2。
事实就是这个样子的
嗯，我是通过推测的，在这个图中的黑色画线部分的
高一化学的几个问题
1, 单质的还原性越强，就越活泼，越容易失电子，也就越容易变成阳离子，既然容易变成阳离子，那么就不容易变回去啦。2物质的量是一个物理量，摩尔数是物质的量的单位： n=m|M=N|NA（mol) 。物质的量表示其表示物质所含粒子数目的多少。3因为H一般有三个价态：+1价，0价，-1价。而氢气的...
高中化学 分析一下这两个是怎么形成大派键 最好能讲得简单明了_百度知...
NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1\/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的电...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
因为NO3-的氧化性比H+强，所以NO3-先和Fe发生反应，Fe过量，所以生成Fe2+。反应分两步8H++2NO3-+3Fe==3Fe3++2NO↑+4H2O 一共有0.02mol NO3-，0.1mol H+，产生0.02mol气体，剩下0.02H+，然后发生Fe+2H+=Fe2++H2↑ 产生0.01mol气体，所以共计0.03mol气体，选B 0.672L ...
高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些?
一、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3...
高中化学 请详解
由已知，每种离子都是1mol，可以直接排除铝离子。钠离子。因为碳酸根和硫酸根都是-2价的，要跟它等物质的量组合成化合物，且电荷正负相等。必须要存在一个+2价的阳离子。+3，+1价的铝，钠都不能满足。所以这个阳离子是镁离子，那么阴离子必然是硫酸根。为啥？你问我为啥？碳酸镁是沉淀啊！题目...
高中化学,为什么硝酸的化学式是那样(下图),右上角的氧为什么只有一个化...
(1) 硝酸根离子（NO3-）的结构中，氮原子与三个氧原子之间通过N-Oσ键相连，同时存在一个由氮和氧原子共同形成的离域π键。这个π键由四个原子（一个氮原子和三个氧原子）参与，用π46表示。(2) NO3-离子呈现出平面三角形的几何构型，其中氮原子通过sp2杂化轨道与三个氧原子的p轨道形成三个σ...
有高中化学大神帮忙详细解答这道题吗,不胜感激!
一个N与三个O相连，西格玛成键后，每个氧剩一个电子合计三个，N剩2个电子外加负电荷所带电子合计三个，故四原子6电子。同类举例：BF3 代数计算办法 m为原子个数，n为共用电子个数，n ≦ 2m n值的计算：ABn型分子或离子 n=价电子总数-西格玛键数✖️2-未参与π键孤对电子个数 ...
高中化学离子共存问题知识小结
解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。【练习】1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－ C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－ D．...
高中化学离子共存题中,如何判断哪些粒子之间发生氧化还原反应?求哪位高...
⑷发生氧化还原反应:一般说来,有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等)不能大量共存。注意以下几种情况:①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl-。③NO3-(有...
问两个高一化学问题
1、硫离子会和银离子反应生成硫化银沉淀，而且在酸性情况下会有硫化氢。硝酸根是因为不用检验。因为有银离子，所以没有氯离子，因为有钡离子，所以没有硫酸根离子，因为酸性，所以没有亚硫酸根离子和碳酸根离子，剩下的阴离子只有硝酸根离子了 2、硫化铁和硫化锌都是沉淀 望采纳 硫离子几乎全不溶，除了...
