急！高中化学问题 高手速度进！！
L在25摄氏度。100kpa 条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气中的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强 。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中CO和H2的体积各是多少（2）若剩余气体的体积为a L，则原来CO和H2的混合气体中CO和H2的体积比是多少
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是多少
答案我知道 我要计算过程 ！！详细点啦
解：发生了以下两个反应：
2CO + O2 = 2CO2 2H2+O2= 2H20 可以看出每2molCO或H2均只消耗1mol的氧气，因此10L混合气体只消耗了5L的氧气，则剩余气体中还剩10L的氧气。
1）因为25摄氏度时水为液态，所以剩余气体中应为10L氧气+5L二氧化碳，根据反应关系
CO--CO2，则原混合气体CO的体积为5L，所以氢气也为5L
2）剩余气体的体积为a L，则其中含CO2 a-10 L，则原混合气体中CO的体积为a-10 L，所以H2的体积为20-a L，则原来CO和H2的混合气体中CO和H2的体积比是（a-10）：（20-a）
3）很显然，CO、H2与氧气反应，一个有气体产生，一个没有气体产生，因此剩余气体的体积范围应取两个极端，则原混合气体全部是CO和全部是H2两种情况，这时分别生产10LCO2气体和液态水，加上剩余的10LO2，因此a的取值范围为10至20。
2CO + O2 = 2CO2 2H2+O2= 2H20 可以看出每2molCO或H2均只消耗1mol的氧气，因此10L混合气体只消耗了5L的氧气，则剩余气体中还剩10L的氧气。
1）因为25摄氏度时水为液态，所以剩余气体中应为10L氧气+5L二氧化碳，根据反应关系
CO--CO2，则原混合气体CO的体积为5L，所以氢气也为5L
2）剩余气体的体积为a L，则其中含CO2 a-10 L，则原混合气体中CO的体积为a-10 L，所以H2的体积为20-a L，则原来CO和H2的混合气体中CO和H2的体积比是（a-10）：（20-a）
3）很显然，CO、H2与氧气反应，一个有气体产生，一个没有气体产生，因此剩余气体的体积范围应取两个极端，则原混合气体全部是CO和全部是H2两种情况，这时分别生产10LCO2气体和液态水，加上剩余的10LO2，因此a的取值范围为10至20。
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2009-09-11
设氢气的体积为X
O2 + 2H2 = 2H20 2CO + O2 = 2CO2
1 2 2 2 1 2
X/2 X X 10-X (10-X)/2 10-X
15+10-X-X/2-(10-X)/2=A
X=20-A
A=15 X=5
因为X范围是0到10 A的范围是10到20
O2 + 2H2 = 2H20 2CO + O2 = 2CO2
1 2 2 2 1 2
X/2 X X 10-X (10-X)/2 10-X
15+10-X-X/2-(10-X)/2=A
X=20-A
A=15 X=5
因为X范围是0到10 A的范围是10到20
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