（1）19g
过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g
根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4/58.5)/(2/95)=19g
（2）7.1%
过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g
所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g
m[Ma(OH)2]=(23.4/58.5)/(2/58)=11.6g
反应前，所有物质的总质量为，不纯的氯化镁样品加上氢氧化钠溶液，把氢氧化钠溶液的质量设为x
反应后，由于在（1）中得MgCl2的质量为19g，所以不溶的杂质沉淀为1g，而反应又得到11.6g
Mg(OH)2沉淀，所以剩下的总质量为234g
那么建立方程式：(20+x)-(1+11.6)=234
解得x=231g，所以，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：16g/231g*100%=7.1%
过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g
根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4/58.5)/(2/95)=19g
（2）7.1%
过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g
所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g
m[Ma(OH)2]=(23.4/58.5)/(2/58)=11.6g
反应前，所有物质的总质量为，不纯的氯化镁样品加上氢氧化钠溶液，把氢氧化钠溶液的质量设为x
反应后，由于在（1）中得MgCl2的质量为19g，所以不溶的杂质沉淀为1g，而反应又得到11.6g
Mg(OH)2沉淀，所以剩下的总质量为234g
那么建立方程式：(20+x)-(1+11.6)=234
解得x=231g，所以，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：16g/231g*100%=7.1%
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2020-05-07
氯化镁与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化钠，得到的溶液就为氯化钠的溶液，其质量分数为10%，溶液质量为234克，则氯化钠的质量为23。4克，其物质的量为0。4mol。则氯离子和钠离子都有0。4mol。则氯化镁有0。2mol（MgCl2)所以氯化镁的质量为0。2×（24+35.5×2）=19克.
氯化钠的质量为23。4克,反应后的溶液质量为234克.,则水的质量为(234--23.4)=210.6克.氢氧化钠的物质的量为0。4mol,则其质量为(0.4×40)=16克.它的质量分数为16÷(210.6+16)×100%=7.1%.
氯化钠的质量为23。4克,反应后的溶液质量为234克.,则水的质量为(234--23.4)=210.6克.氢氧化钠的物质的量为0。4mol,则其质量为(0.4×40)=16克.它的质量分数为16÷(210.6+16)×100%=7.1%.
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