由于强酸制弱酸的原理，假设完全反应的情况下，最后的产物为醋酸钠、氯化钠和醋酸各一份。
但是醋酸钠在溶液中会水解，醋酸会电离，导致溶液里面这三种物质不是1:1:1
我们可以知道醋酸的电离程度大于水解程度，所以醋酸水解出更多的醋酸根离子。
好了，那我们就可以知道，溶液中钠离子浓度最高（2份），其次是醋酸根离子（1份多），然后氯离子（1份），再醋酸（小于1份），氢离子（水解的部分，最少）。
望采纳，谢谢。
高中化学,b选项,为什么氢离子的浓度是最小的?那个b选项大小的排列每个...
我们可以知道醋酸的电离程度大于水解程度，所以醋酸水解出更多的醋酸根离子。好了，那我们就可以知道，溶液中钠离子浓度最高（2份），其次是醋酸根离子（1份多），然后氯离子（1份），再醋酸（小于1份），氢离子（水解的部分，最少）。望采纳，谢谢。
高中化学,为什么h离子物质的量浓度为0.1mol\/l???
pH的定义就是氢离子浓度的负对数，所以溶液pH=1，表示溶液的氢离子浓度为0.1mol\/L.你将0.1取个负对数试试，看看是不是1。
高中化学问题 关于溶液中离子浓度大小的比较
如果 NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解产生OH-，但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此，在浓度较大的盐溶液中，认为【OH-】和【H+】是小量，远小于未水解的A-。于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】...
高中化学问题
(1)氢离子浓度从大到小的顺序是硫酸〉盐酸〉醋酸，其中硫酸酸性最强。原因是：0.1mol\/L指的是酸（硫酸、盐酸、醋酸）的浓度，例如0.1mol\/L的硫酸是指将0.1mol的硫酸溶于水后形成体积为1L的溶液，其中氢离子浓度为0.2mol\/L（H2S04=2H+ +SO42-）,以此类推，0.1mol\/L的盐酸中氢离子浓度...
【高中化学】离子浓度大小比较
其中只有有极小一部分由水电离，而且由水电离的H+浓度等于OH-浓度。由于溶液中的C6H5O-有两部分来源，一部分由C6H5OK电离而来，另一部分由C6H5OH电离而来，所以溶液中的C6H5O-离子浓度最大，且有：c(C6H5O-)> c(K+)>c(H＋)>c(OH-)。望采纳哦！谢谢！
高中化学:滴定终点时离子浓度最小?
不一定，要看什么离子 解析：1、滴定时，主要发生的是氢离子与氢氧根离子作用，生成水 2、如果滴定的是酸，氢离子浓度越来越小，氢氧根离子浓度逐渐增大 3、如果被滴定的是碱，滴定过程中，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大 4、滴定终点时，氢离子与氢氧根离子浓度之和最小 ...
高中化学,怎么比较混合溶液中,各离子浓度大小?
=某种物质在A溶液中的摩尔浓度*A溶液的体积+某种物质在B溶液中的摩尔浓度*B溶液的体积 溶液的体积可=A溶液的体积+B溶液的体积 根据上述方法计算出各种离子的浓度后，再比较大小。注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。
高中化学!(2)为什么是“小于”?升温促进水解,也促进水的电离,为什么H+...
溶液中同时存在水的电离平衡和碳酸根离子的水解平衡，升温均促进两平衡，而改变溶液酸碱性的是碳酸根离子的水解平衡，故此时温度越高溶液就越碱，pH就越高。由于碳酸根离子水解会吸收氢离子，故此时氢离子浓度下降，而氢氧根离子浓度上升，仍符合水的离子积。
高三化学有关离子浓度大小的比较
一个大小：主要看电解质的电离与弱酸根（或弱碱阳离子）水解程度大小来判断，若水解程度大于电离程度，则忽略电离，只考虑水解，反之宜然，这样可简化思维。三种守恒关系是:1.电荷守恒:即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 2.物料守恒:根据混合前某些元素的物质的量关系,找出溶液中含有该...
为什么NaS水解 氢离子浓度最小?请详解
所以，H+浓度是最小的 Na+ > S^2- > OH^- > HS^- > H2S > H+ 若要准确知道各个微粒的浓度，需要通过两步平衡常数进行计算，只是在高中阶段这些不要求，也仅需要做估算。Na2S俗称臭碱，其碱性非常强，比Na2CO3还强，这个你可以查高中的化学反应原理那本书，其中应该会在弱电解质那一节中给...
