九年级上的化学的难一点的计算题，要有详细一点的过程的答案，（好的加分）

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∵ mSO2中和nSO3中氧元素质量相等 ∴ m×2 ×16 = n×3×16 m:n=3:2 ∴mso2\/mso3=6\/5

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1.生成的二氧化碳的质量： 10t-6.7t=3.3t 2.设碳酸钙的质量为x CaCO3=CaO+CO2↑ 100 44 x 3.3t 100\/44=x\/3.3t x =7.5t 原石灰石中碳酸钙的质量分数：7.5t\/10tX100%=75

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故答案为：（1）1200克；（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量．注意：本题容易出错的地方是单位换算，体积不能带入方程式计算，必须换算成质量．

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6.8g x 解得x=3.2g 所以最多可以得到O2 3.2g

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设生成二氧化碳物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y。生成水的物质的量为0.6 mol，含氢原子1.2mol，而乙醇的分子式为C2H6O。所以含C 0.4mol 则：x+y=0.4 44x+28y=27.6—10.8 所以x=0.35mol，二氧化碳的质量=0.35*44=15.4g。参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol。其质量为9.2g ...

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已知原煤中含硫1%，若燃烧1000 t这样的原煤 所以S元素的质量m(S)=10t S~SO2 32 64 故m(SO2):m(S)=64:32=2:1 所以产生so2 20t S~H2SO4 32 98 所以产生m（H2SO4）=98\/32*10=30.625t m(0.005%的硫酸溶液)=30.625\/0.00005=612500t ...

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设生成X克氯化钾 2KClO3=△=2KCl+3O2↑ 245 149 12.25 X 245\/12.25=149\/X X=7.45(g)t°C时生成物饱和溶液中溶质的质量分数 =100%×7.45÷(7.45+25.0)=22.96

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化学计算题的解题核心:1)找出反应中的各物质及化学式,正确书写化学方程式,配平,条件及箭头;2)处理数据,找出反应中纯净物的质量,可以利用方程式计算出未知量;3)按格式计算 书上有例题!~其中可利用纯度,溶质质量分数,元素守恒,质量差法求气体或沉淀物质质量.只要认真想想就行了 其实初中化学挺简单的 ...

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所以 溶质氢氧化钠为100x5%=5g 所以 电解后氢氧化钠溶液的质量为5\/10%=50g 所以 电解了100g-50g=50g的水 设 生成了xg的氢气 电解 2H2O===2H2^+O2^ 2x18 2x2 =36g =4g 50g x 50gx4g x=———~=5.56g 36g 答：电解了50克的水，生成了5.56克的氢气。

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Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2 160 84 132 Y Z Z+2.31 84\/Z=132\/(Z+2.31)Z=4.04克 160\/Y=84\/4.04 Y=7.7克 7.7\/10*100%=77 答：铁的质量分数为77 补充题 现象铁丝上有红色固体附着，化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ...