1、如果问100克稀硫酸中溶质的质量
解：设H2SO4的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4 +H2
56 98
5.6g x
56／98=5.6g／X
解得X=9.8g
答：H2SO4的质量为9.8g
2、问反应后所得溶液中溶质的质量，就不同了，反应后就是硫酸亚铁溶液了,溶质为FeSO4
解：设FeSO4的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4 +H2
56 162
5.6g x
56／162=5.6g／X
解得X=16.2g
答：FeSO4的质量为16.2g
56g 127 2g
5.6g y x
得56/5.6=2/x 56/5.6=127/y
x=0.2g y=12.7g
则最后的得到的溶液质量为5.6+100—0.2=105.4g 因为H2跑出去了
溶质为12.7g
因为初中一般不考虑FeCl2被氧气中氧化成FeCl3的结果
如果被氧化成FeCl3的话质量是16.25g
如果问100克稀硫酸中溶质的质量
解法如下解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4 +H2
56 98
5.6g x
56／98=5.6g／X
解得X=9.8g
答：H2SO4的质量为9.8g
2、问反应后所得溶液中溶质的质量，就不同了，反应后就是硫酸亚铁溶液了,溶质为FeSO4
解：设FeSO4的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4 +H2
56 162
5.6g x
56／162=5.6g／X
解得X=16.2g
答：FeSO4的质量为16.2g
56g 127 2g
5.6g y x
得56/5.6=2/x 56/5.6=127/y
x=0.2g y=12.7g
则最后的得到的溶液质量为5.6+100—0.2=105.4g 因为H2跑出去了
溶质为12.7g
因为初中一般不考虑FeCl2被氧气中氧化成FeCl3的结果
如果被氧化成FeCl3的话质量是16.25g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
56:5.6=2：X
解得X=0.2g
100g+5.6g-0.2g=105.4g
答：溶质的质量105.4g。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
56 5.6g
— = — x=0.2g
2 x
5.6g+100g-0.2g=105.4g
答：FeSO4的质量为105.4g。
初三化学溶质的质量分数
25\/(100+25)=20% 每份含溶液125\/5=25g 每份含溶质25X20%=5g 1. 5\/(25+15)=12.5 2. (5+15)\/(25+15)=50 3. 加水稀释 4. 根据溶质质量相等20%x25=40%x (x为蒸发后剩余的溶液的质量） 得出x=12.5g 即要蒸发25-125.=12.5g水。
初三化学问题: 溶质质量分数!!
1.Fe2O3=20-4=16g Fe2O3%=16\/20=80 2.1000*80%=800t Fe=Fe\/Fe2O3*800=56\/160*800=280t 3.设生成FeCl3 xg Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 160 325 16 X 160\/16=325\/X X=32.5 FeCl3%=32.5\/（16+184）=16.25 ...
急求!!!初三化学题(溶质的质量分数)
解题步骤如下：设溶质的质量分别为X,Y。根据题目所给信息，列出等式：（60%*X+10%*Y）\/（X+Y）=20%。进一步化简等式，得40%*X=10%*Y。由此，我们得出X\/Y=1\/4。答案为：C
初三化学溶质质量分数计算题
1、把6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数。答案：溶液的质量为6.2克+93.8克＝100克 设氧化钠溶于水生成氢氧化钠的质量为X Na2O + 2 H2O== 2 NaOH 62 80 6.2克 X 62：80＝6.2克：X X＝8克 所得溶液的溶质质量分数＝质量的质量\/溶液的质...
初三化学溶解度的计算题
1.赤铁矿中含氧化铁质量分数 (40g-8g)\/40g*100%=80 2.盐酸溶质的质量分数 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 32g x 160\/219=32g\/x x=43.8g 43.8g\/219g*100%=20
初三化学 溶质质量分数 急!!
根据化学方程式可以求出生成8.8g二氧化碳需要HCl的质量为：73\/44=x\/8.8g x=14.6g 所以盐酸溶液溶质的质量分数为：14.6\/145.95 大约等于10 2、同理，参加反应的碳酸钙质量为：100\/44=y\/8.8 y=20g 质量分数为（20\/25）*100%=80 3、因为两种恰好完全反应，所以生成的溶液中，溶质的...
初三下化学(溶质的质量分数及简单计算) 急急急 在线等
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)100 73 44 25*80% 100Y X 100\/(25*80%)=73\/100Y=44\/X X=8.8g Y=14.6 答:（1）生成二氧化碳的质量是8.8克 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6 原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我们团队的无限动力...
初三化学的溶质质量分数计算题怎么做?
●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5 x=900g 答：略.●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=...
初三下册化学溶质的质量分数计算题题目 5.6克铁屑与100克稀硫酸完全反 ...
1、如果问100克稀硫酸中溶质的质量 设H2SO4的质量为x Fe+H2SO4== FeSO4 +H2 56 98 5.6g x 56／98=5.6g／X 解得X=9.8g 答：H2SO4的质量为9.8g 2、问反应后所得溶液中溶质的质量,就不同了,反应后就是硫酸亚铁溶液了,溶质为FeSO4 设FeSO4的质量为x Fe+H2SO4== FeSO4 +H2 56 ...
化学计算题(溶质的质量分数)~~
混合物中NaCL质量计算：9.3-5.3=4g。生成的NaCL质量计算：117*2.2g\/44=5.85g。反应后溶液中的NaCL质量计算：4+5.85=9.85g。反应后溶质（NaCL）的质量分数计算：9.85\/（9.3+50-2.2）=17.25%。1. 不能使用稀盐酸算碳酸钠的质量，因为稀盐酸浓度未知。2. 最后溶液的质量可根据质量守恒...
