下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）①沸点：H2O＞HCl＞HF ...
下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）①沸点：H2O＞HCl＞HF ②密度：四氯化碳＞水＞汽油③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径：O2-＞F-＞Na+．A．①③B．②④C．①④D．②③
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度，所以密度大小顺序是四氯化碳＞水＞汽油，故正确；
③非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；
④电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+，故正确；
故选B．
下列各组物质的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.沸点...
A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞S，则氢化物稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、氢化物的沸点和相对分子质量成正比，但含有氢键氢化物同主族沸点最高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，故B错误；C、氯代烃中碳原子数越多，密度越小，所以密度：CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2...
下列比较中,正确的是( )A.沸点高低:HF>HCl>HBr>HIB.半径大小:F->Cl...
A．HF含有氢键，沸点最高，不含氢键时相对分子质量越大，沸点越高，则沸点高低：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．同主族从上到下，阴离子的半径逐渐增大，则半径大小：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故B错误；C．同主族从上到下，金属的还原性增强，则还原性大小：Li＜Na＜K＜Rb，故C正确；D．同种元...
下列各物质的性质比较中,正确的是( )A.酸性:HI<HBr<HCl<HFB.原子半径...
故C正确；D．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误；故选C．
下列有关说法判断正确的是( )A.沸点:H2O<H2SB.电负性:N>OC.热稳定性...
A．水中含有氢键，沸点较高，所以沸点：H2O＞H2S，故A错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：O＞N，故B错误；C．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl，故C错误；D．CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，则熔点...
下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是 A.酸性强弱: HI>HBr>HCl...
D 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是F＞Cl＞I，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )A.微粒半径:K+>Na+>Mg2...
故非金属性F＞Cl＞Br，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr，故B正确；C、同主族自上而下元素的金属性增强，金属单质的还原性增强，故还原性Li＜Na＜K，故C错误；D、同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性P＜S＜Cl，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确．故选C．
下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是( )A.沸点:HF>HI>HBr>HClB...
A、HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl的相对分子质量最小，则沸点最低，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A说法正确；B、同周期元素，从左向右非金属性增强，则Cl＞S...
下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ...
①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误； ②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高...
下列有关比较中,大小顺序排列错误的是 [ ] A.物质的沸点:HF<HCl<HBr<...
A
下列物质的性质比较中,错误的是( )A.熔沸点:F2<Cl2<Br2<I2B.颜色:F2...
红棕色、紫色，则颜色逐渐加深，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故C错误；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确．故选C．
