如图,bca为理想气体绝热过程,b1a和b2a是任意过程,则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是?
答案是: b1a过程吸热,做负功;b2a过程放热,做负功
请问为什么?
这是个没有正确选项的错误垃圾题
bca绝热知,V减小压缩气体,气体做负功
b1a知V减小压缩气体,气体做负功
b2a知V减小压缩气体,气体做负功
分析近b点n的状态
b1a过程开始时n(n→b)点,此时做等压线知(或等容线),其体积小于绝热时体积,所以n(n→b)点吸收了热量
反向分析近a点m的状态
acb绝热知V增大,气体做正功
a1b过程开始时m(m→a)点,此时做等压线知,其体积小于绝热时体积,所以吸收了热量,
则反向b1a过程m(m→a)点释放了热量
所以b1a过程先吸热后放热,吸热为零
另一种验证方法:理想气体PV=(m/M)RT=nRT,所以PV/T是常数
b点Pb Vb 系数确定也就确定了Tb的温度
a点Pa Va 系数确定也就确定了Ta的温度
不管怎么个变化过程,初始b温度一样,末尾a温度一样,且b/a都在绝热线上,所以说ab两点状态既没有吸热也没有放热
做负功啊。。。V减小,A=∫ pdV <0啊。。
自己画的,有点难看。通俗的讲:做一个等压线,在等压情况下从理想绝热过程到b1a,体积会减小,气体自身要反抗气体减小,故做负功。气体体积减小,对应着整个体系温度的降低,即吸热过程。原因:PV=nRT
追问温度降低为什么是吸热?
追答由PV=nRT,当P,n,R不变,体积V减小时温度T减小。整体的温度降低,气体系统要反抗温度降低,自然这过程要吸热,但毕竟是“反抗”,只是减弱了这种温度降低,温度依然降低。b2a过程解释也这样。“生生相克”是我解决这种问题的方法。呵呵!
追问好厉害的“反抗”学说,我这是第一次听说。。。只知道楞次定律有反抗,热力学也有反抗?
追答这只是帮助理解的方法而已,“反抗”无处不在!
本回答被提问者采纳