设铝片中Al的物质的量是xmol,Al2O3的物质的量是ymol，根据钠元素的物质的量等于铝元素的物质的量（NaAlO2中Na,Al物质的量之比=1:1）钠元素的物质的量=偏铝酸钠的物质的量==铝元素的物质的量=（x+2y）mol；
产生氢气0.3mol；是由
2Al-3H2;
所以铝单质有0.2mol，x=0.2;
根据铝片质量=27x+102y=10.5g;
x=0.2mol,y=0.05mol;
氢氧化钠物质的量=x+2y=0.2+0.1=0.3mol;
c=n/v=0.3/0.1=3mol/L；
有问题请追问！
①2 Al + 2 OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑
②Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
说明
参加①反应的OH-是0.222mol，Al是27*2*0.11=6g
Al2O3是4.5g，0.44mol
参加②反应的OH-是0.88mol
共1.32mol
所以c=n/V=13.2mol/L
设铝片中Al的物质的量是xmol,Al2O3的物质的量是ymol，根据钠元素的物质的量等于铝元素的物质的量（NaAlO2中Na,Al物质的量之比=1:1）钠元素的物质的量=偏铝酸钠的物质的量==铝元素的物质的量=（x+2y）mol；
产生氢气0.3mol；是由
2Al-3H2;
所以铝单质有0.2mol，x=0.2;
根据铝片质量=27x+102y=10.5g;
x=0.2mol,y=0.05mol;
氢氧化钠物质的量=x+2y=0.2+0.1=0.3mol;
c=n/v=0.3/0.1=3mol/L
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解析： C=1000*g*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=0.5*500\/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ，占据了硫酸的体积，所以量取硫酸的量就少了，所以 偏低。祝学习进步！！！
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Cl2的质量是5.6*3.17=17.8g 设MnO2的质量是x，消耗HCl的质量是y。MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 87 146 71 x y 17.8g 87\/x=146\/y=71\/17.8 x=21.8g y=36.6g MnO2的质量分数是21.8\/27.86*100%=78.2 4个HCl中只有2个被氧化生成Cl2，被氧化的HCl占2\/4=1\/2...
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溶液中NaOH的质量分数为：16\/(100+10.8-0.2)×100%=14.5 请采纳
高一化学计算题,要过程,用KMnO4氧化密度为1.19g\/ml。。。
0.1 n1 n2 n1=0.9mol m=0.9x36.5=31.05g 参与反应的 被氧化的HCL是生生成CL2的两倍:n3= 2xn2=0.5mol m3=0.5x36.5=18.25g n2=0.25mol v=n2x22.4= 设溶液里有盐酸36.5a克,水的质量为b克 w=36.5a\/36.5a+b =0.365 b=63.5a 体积为 V=M\/...
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最多生成氢氧化铝的质量是7.8g，当氢氧化钠不足时，生成3.9g氢氧化铝需要氢氧化钠是0.15mol，此时浓度是0.15÷0.1=1.5mol\/L，体积为1.5÷1=1.5L；当氢氧化钠过量时需要氢氧化钠0.3+0.05=0.35mol，此时浓度是0.35÷0.1=3.5mol\/L，体积为3.5÷1=3.5L ...
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生成的气体为SO2,n(SO2)=0.03mol所以n(SO32-)=0.03mol,所以n(Na2SO3)=0.03mol,m(Na2SO3)=3.78g,故m(Na2SO4)=1.42g,n(Na2SO4)=0.01mol.n(SO42-)=0.01mol 生成的n(BaSO4)=0.05mol,所以加入的硫酸n(H2SO4)=0.04mol,c(H2SO4)=1mol\/L ...
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1.很简单，0.5×6.02×10^23,=3.01×10^23 原子，1个水分子含2个氢原子，1个氧原子，即3个原子，0.5molH2O 含原子为0.5×3=1.5mol 2.钠原子的摩尔质量是23g\/mol 1molHNO3质量把所有元素摩尔质量加起来，1×（1+14+16×3）=63g 1个lHNO3中含3个氧原子，则1molHNO3含3mol氧...
高一化学计算题,高手来解答谢谢。
答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3 2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1\/0.1=1mol\/L 带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总...
一道高一化学计算题,要过程
这样分析下来你应该明白反应过程了吧？接下来算题了：氢氧化镁的质量就是11.6g 这样没的质量就是 11.6÷[24+17×2]×24＝4.8g 即0.2mol 氢氧化铝的质量就是 19.4－11.6＝7.8g 这样化合物中铝的质量也就知道了 是 2.7g 即0.1mol 盐酸的浓度就更简单了，先前根据物料守恒的原理...
急急急急急急!!!高一化学计算题
1题:n(NaCl)=[117g\/(23+35.5)g\/mol]=2mol 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 2 : 1 2mol : x x=1mol V(CL2)=1mol*22.4L\/mol=22.4L 2题:2CL2+2Ca(OH)2=Cacl2+Ca(ClO)2+2H2O 2 : 1 2mol : n[Ca(ClO)2]n[Ca(ClO)2]=1mol m(Ca(ClO)2)=1mol*[40+2*(35.5+16)...
