高中化学题目，帮忙算一下第（2）（3）小题，要详解。谢谢啦

第（2）（3）小题我算的是（2）——2，（3）——4.。。而答案是（2）1，（3）2.要详细解释，谢谢啦！

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相关建议 2013-09-11

解：(2)由图可知，甲容器加入2molA、2molB，反应达平衡后A的转化率为61%，乙容器充入1molA、1molB，反应达平衡后A的转化率为50%，即增大压强，A的转化率增大，增大压强平衡向体积减小方向移动即正反应方向移动，1+1＞X，所以X=1．
(3) A(g) + B(g)﹤=﹥C(g)
开始1mol/L 1mol 0
转化0.5mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L
平衡0.5mol/L0.5mol/L 0.5mol/L
K=0.5mol/L/(0.5mol/L*0.5mol/L)=2
希望我的回答能对你的学习有帮助！追问

甲乙容积均为1L，对于乙容器来说,A、B开始浓度为1mol/L，由图像知道平衡时浓度都为0.5mol/L，计算知两者均降低0.5mol全部转化为了xC，所以C就转化了1mol，此时(C)=1.0mol/L,由此得到x=2怎么不对？

追答

你好！
转化的物质的量不是质量，转化的物质的量与化学计量数成正比。
即化学计量数之比转化的物质的量之比，所以不是A反应的物质的量与B反应的物质的量之和等于C的物质的量。
根据计量数之比生成C的物质的量为0.5mol/L，如果X=2，反应前后气体的计量总数相等，增大压强平衡不发生移动，所以转化率是不变的，也就不存如图的转化。

温馨提示：内容为网友见解，仅供参考

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其他看法

第1个回答 2013-09-11

先假设是同温同压的容器,甲的量是乙的两倍因此体积也是两倍.平衡时甲乙等效,A浓度都是0.5mol/L.此时将2L的甲压缩至1L,若平衡不移动则甲中A浓度要变为两倍,即1mol/L.但是现在很明显A浓度不到1,也就是说压缩体积时候消耗了A.那麼压缩体积,平衡往分子数减小的方向移动,x<2只有可能x=1了

既然x=1,也就可以计算平衡时C=0.5mol/L.K=C/AB=2

第2个回答 2013-09-11

(2)x=1,这个好像要用对数来求解。
（3）k=2.

第3个回答 2013-09-11

这就是2元一次方程求解，具体看0.78和0.5，我能帮你的就那么多了。

第4个回答 2013-09-11

呵呵···现在的孩子真先进啊