由于催化剂在反应前后质量不变，所以反应前混合物中二氧化锰质量也为3g
m(KClO3) = 15.25g - 3g = 12.25g
可以推理出编号1加入的10g水也溶解了3.2g氯化钾，所以加热后剩余固体质量为7.25g + 3.2g =10.45g
加热生成氧气的质量m(O2) = 15.25g - 10.45g = 4.8g
也可以根据氯酸钾质量算
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
245 96
12.25g x
245/12.25g == 96/x
x=4.8g
这道题第一个过程是：氯酸钾和二氧化锰的混合固体（15.25g）加热制氧气，反应完全（那这时你就需要知道这个反应完全代表什么意思1、氯酸钾全消耗掉，变成氯化钾；2、二氧化锰不参与反应，反应前有多少反应后就有多少；3、产生的氧气都出去了）这时固体混合物是氯化钾和二氧化锰。
第二个过程是给混合物加水，然后混合物中可溶的物质（氯化钾）溶解，导致混合物重量减轻。
弄清楚过程，看题，寻找切入点。
一共加4次水，每次10g，混合物重量依次减少，最后剩余3g(猜测应该是不溶物质，但是不能确定)，第一次加完水固体剩下7.25g，第二次加完水剩余4.05g，而且最后固体重量比4.05低，说明第二次10g水溶解了3.2g固体，而且只能溶解这么多，那就推出第一次也溶解了3.2g，那在加水前固体总量为10.45g。
看第一个过程反应前15.25g，最后剩余10.45g，重量减少为4.8g，系统内减少的物质为氧气，推出氧气为4.8g，带入方程式推出，氯酸钾重量为12.25g，二氧化锰3g(正好印证最后3g不溶物质)，生成氯化钾7.45g。
这弄明白题自然就会了：1、m为3g，加三次水后氯化钾全溶解，每10g水溶解氯化钾3.2g，剩余3g 均为二氧化锰。
2、混合物中氯酸钾质量12.25g
3、生成氧气4.8g本回答被提问者采纳
再加20克水,可溶解固体质量=2*3.2g=6.4g,而第四次加入10克水后还有剩余固体3克,20克水中只溶解固体质量=4.05g-3g=1.05g,说明剩余固体为杂质.
则m=3
(2)15.25g固体混合物中含氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g
(3)设能制得氧气的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
12.25g X
245:96=12.25g:X
X=4.8g本回答被网友采纳
【急】初三一道化学题 计算题 溶液质量计算
m(KClO3) = 15.25g - 3g = 12.25g 可以推理出编号1加入的10g水也溶解了3.2g氯化钾，所以加热后剩余固体质量为7.25g + 3.2g =10.45g 加热生成氧气的质量m(O2) = 15.25g - 10.45g = 4.8g 也可以根据氯酸钾质量算 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 245 96 12.25g x 245\/12....
一道化学的溶液质量计算题目,帮我哪。。。
原来溶液溶质质量分数为：33.08\/160=20.68
一道关于溶液质量的计算题目啊,化学高手快来帮帮我啊,我可以加50分的...
200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液溶质质量是200*10%=20g 1.加KNO3 设需要加入KNO3的质量为x。(20+x)\/(200+x)=20 x=25g 2.蒸发水 设需要蒸发水的质量为x。20\/(200-x)=20 x=100g
一道化学计算题!!! 急用!!!
解：（1）这题可以从氯化钠溶液先入手 ∵溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=30kg-30kg*16%=25.2kg 因为溶剂为水，而只有10％的氯化钠溶液中含有水分 ∴可以设10％的氯化钠溶液为Xkg ∴（1-10％）X=25.2 ∴解得：X=28 ∴可得氯化钠固体的质量=30kg-28kg=2kg ∴需要需要氯化钠溶液28kg和氯化钠...
请教一道初四化学计算题(溶液的质量分数)~~
利用最终所得的溶液中溶质的质量分数相同来计算。设原硝酸钾溶液的溶质质量分数为X%。若此溶液蒸发20g水，则溶质质量分数为80g*x%\/(80g-20g)。若往此溶液中加入20g20％的硝酸钾溶液后，则溶质质量分数为(80g*x%+20g*20％)\/(80g+20g)。列等式80g*x%\/(80g-20g)=(80g*x%+20g*20％)\/(...
一道化学溶液的计算题目,高手帮忙啊,救命哪。。。拜托啦。。。要清 ...
5g x y z 65\/6.5=73\/x=136\/y=2\/z x=7.3g y=13.6g z=0.2g 盐酸的质量是7.3\/7.3%=100g 反应后溶液质量是6.5+100-0.2=106.3g 氯化锌溶液的溶质质量分数是13.6\/106.3*100%=12.8 答：盐酸的溶质质量是7.3g，反应后氯化锌溶液的溶质质量分数是12.8 ...
一道初三的化学计算题,关于溶质质量分数的,老师讲了还是不懂
其实就是根据生成物算反应物的一个题，根据二氧化碳2.2g,可以算出需要盐酸的质量为3.65g,而其质量分数为10%，故而所需盐酸溶液的质量为36.5g（用所需盐酸的量除以质量分数）。也可以根据其算出碳酸钾的质量为6.9g.在用所算出的碳酸钾的量除以草木灰的量就可以得到质量分数13.8%。
初三化学溶解度的一道计算题。
你这个问题中，应该说出溶液的种类和图像中的拐点处的横坐标，我估计应该是硫酸铜溶液，拐点的很坐标应该是40。CUSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 160 80 X 40*10 160:80=x:40*10 X=8g 所以溶液中溶质的质量分数为32 8g\/25g=32 ...
请教一道初四化学计算题(溶液的质量分数)~~
利用最终所得的溶液中溶质的质量分数相同来计算 设：原硝酸钾溶液的溶质质量分数为X 若此溶液蒸发20g水则溶质质量分数为80g*x%\/(80g-20g)若往此溶液中加入20g20％的硝酸钾溶液后则溶质质量分数为(80g*x%+20g*20％)\/(80g+20g)列等式80g*x%\/(80g-20g)=(80g*x%+20g*20％)\/(80g+20g)...
一道初三化学计算题。利用中和反应可以测定酸或碱溶液的质量分数
前面几位的第三题有误，因为H2SO4是二元酸！1 开始PH大于7，所以第一个空是 碱，第二个空是 酸 2 溶液恰好由红色变为无色且半分钟内不变色。3 V(H2SO4) = 24.5ml 所以H2SO4质量 = 1*24.5*4.5% = 1.1025g 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80...98 m(NaOH)..1.1025...
