答案：
C-H键是极性的，不是非极性键
概念：
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
解释：
简单笼统的说，极性键和非极性键都是共价键，键两端不一样的是极性键，键两端一样的是非极性键。C-H两端不一样啦，是极性键
区分：
非极性分子：原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。比如CH4甲烷
四个C-H键都是极性键，但是总体对称，正负电荷中心都在正四面体中心重合，所以是非极性分子。大部分烃类都是极性分子，而非极性分子中可以有极性键
以甲烷为基本结构单元,H被相同烃基取代时形成的烷烃的分子是非极性分子,如新戊烷、C(C2H5)4等.
其它烷烃分子都是弱极性分子（包括乙烷；弱极性是相对于烯烃等来说；因为C-C-C链是折线形的,结构上并不完全对称）,极性一般随分子中C原子的个数增加而增强.另外同碳原子数的烷烃一般分支越多,各部分极性抵消的比例越大,极性越弱（如新戊烷本回答被网友采纳
为什么烷烃中碳氢键为非极性键
原因如下：1、碳氢键极性非常小。2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷。极性键形成原因：由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
为什么烷烃中碳氢键为非极性键
由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键，这两种键的强度都很大，而且碳和氢的电负性相差很小，所以C-H键极性很小，成键的原子都不显电性，为非极性键。在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性...
为什么烷烃中碳氢键非极性
C-H键极性非常小，以至于烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷，和羟基、羰基中的显著极性有本质区别，所以有机化学中常常把碳氢键看成非极性键，这是从物质性质角度出发的，和无机化学中非极性键的定义（两个相同原子）有一定区别。
为什么烷烃是非极性或极性很弱的分子
烷烃的非极性或极性很弱，原因在于它们的分子结构。烷烃并非如平面结构所示，而是具有立体形状，其中所有的碳原子都进行了sp³杂化，各原子间通过σ键相连，键角接近109°28'，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm。由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子的电子云可以...
极性分子有机极性判断
尽管其C-H键的极性较弱。总结，烃类化合物的极性取决于其分子的对称性以及键的极性。在不饱和烃中，由于存在以Sp2或Sp杂化方式成键的碳原子，它们的键极性和分子极性通常比相应的饱和烃强。烃类衍生物的极性则取决于其中氢原子或-CH3被其他原子或原子团取代的方式，多数情况下具有极性。
极性分子的有机极性判断是怎样的?
对于不含支链的烷烃，分子中碳原子数为奇数时，分子不完全对称，具有极性；分子中碳原子数为偶数时，分子结构仅在特定条件下（锯齿状反交叉式）能够使键的极性相互完全抵消，形成偶极矩为零的非极性分子。然而，由于烷烃分子中C—C键可以自由旋转，除了CH4和C2H6外，大部分烷烃分子都具有极性。烷烃的极性...
乙烷和正丁烷的极性
1、正丁烷偶极矩为0，为非极性分子。正丁烷，是一种有机化合物，化学式是C?H10，是一种常见的烷烃，常温常压下是一种无色、易液化的气体。2、乙烷是非极性分子。乙烷的结构简式为CH3一CH3。乙烷分子中的C一C键是非极性键，但含有的C一H键是极性共价键，由于C和H的电负性不同，成键的共用电子...
烷烃分子的结构特点
1、由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键，这两种键的强度都很大，而且碳和氢的电负性相差很小，所以C-H键极性很小，属于弱极性键，因此相对于其他有机物来说，烷烃离子型试剂有相当大的化学稳定性。2、在一般情况下，烷烃与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂等都不起反应。但在一定条件下，如在...
对于一名大一学生来说,如何简单比较有机分子极性的大小?
先考虑分子结构，比如O2，CCl4这种分子是非极性的。粗略的比较可以看下面的规律，按照极性从低到高：烷烃可以认为是极性最小的，因为C-H键偶极很弱；其次是烯烃，因为p轨道比较容易被极化；再其次是聚合的共轭烯烃、芳香体系，因为pi轨道更大，更容易被极化。然后是醚和卤代烷，它们中引入了杂原子。然后...
乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应吗
由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键，这两种键的强度都很大，而且碳和氢的电负性相差很小，所以C-H键极性很小，属于弱极性键。因此相对于其他有机物来说，烷烃离子型试剂有相当大的化学稳定性，在一般情况下，烷烃与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂等都不起反应。但在一定条件下，如在高温或有...
