一道高一化学计算。。。要详细解题过程及答案。。谢谢！！

高一化学计算题 求助 希望大家多多帮忙 能给一个解题过程 谢谢大家...
29 CO2 44(二氧化碳的摩尔质量为44g\/mol) 3 15:3=5:1 答案就是5：1

高一化学计算(说明解题过程)
n(Cl-)=0.1mol,由於盐酸恰好反应因此溶液中Cl-只能结合Fe2+,因此n(Fe2+)=0.05mol.Fe的氧化物被还原成Fe,总的Fe元素质量不变,就是Fe2+的物质的量,因此得到的Fe=0.05mol,m=2.8g,选C

高一化学计算题。急求过程及答案!
首先：碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加热到完全反应（意思并不是二个物质都反应，碳酸钠遇热稳定不反应碳酸氢钠热稳定差所以反应）其次：剩余固体与足量的盐酸反应生成的气体在标况下的体积为2.24l（剩余的固体就是碳酸钠【一部分是反应后得到的一部分是原来就有的】，碳酸钠与盐酸反应生成的就是二氧化碳。

高一化学计算题,急急急.
根据碳酸氢钠分解的化学方程式可知:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳均以气体形式溢出,所以质量减少的量就是生成二氧化碳与水的量。根据题中的质量关系可以计算出质量的减少:4-3.38=0.62g 所以生成了水和二氧化碳的总质量为:0.62g。然后把数据带入化学方程式中利用“差量法”解题:2NaHCO3==...

化学计算 要详细的解答过程 谢谢
下面开始解题：（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁产生的氢气与铁的物质的量的比例为1:1，及两个反应相差的氢气的物质的量就是铁的物质的量。所以n（Fe）=（6.27-4.48）\/22.4约等于0.08mol 下面计算Al与Na的物质的量，我们用反应2，因为简单一些 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Al ...

高中化学质量分数计算,求详细解答过程
解：设配制的Na2SO3溶液的物质的量浓度为X 平均消耗高锰酸钾溶液的体积=（20.02mL+20.00mL+19.98mL)\/3=20.00mL=2*10^-2L 2MnO4^- + 5SO3^2- +6H^+=2Mn^2+ +5SO4^2-+3H2O 2 5 0.10mol\/L*2*10^-2L X*2.5*10^-2L X=0.2mol\/L 则250mL亚硫酸钠溶液中含...

高一化学计算题,求解题过程。
H2SO4+Fe=FeSO4+H2 0.1mol X=0.1mol 0.2mol Y=0.2mol Z=0.2mol 共0.3mol 0.3\/0.2=1.5mol\/L V(体积)=0.2×22.4=4.48L 3 Fe2O3 1.5×0.1=0.15mol FeSO4→Fe2O3 0.15 得生成 0.075mol 0.075×160=1.2g ...

急需一道经典的高一化学题,要带详细过程
答案：C 四、中值假设法 例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为15.73g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照，分析、推理变化的关系，进而求解的方法。本...

一道高中化学题,请告诉详细的解题方法
解析:本题主要发生两个反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑ 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 讨论:1、当混合物全是氢氧化钠时,质量减少为0,2、当NaHCO3与NaOH恰好反应时，设两种情况分别减少的质量为X、Y 则（84+40）：18=9.2g:X X=1.38g＞0.9g=9.2g-8.3g 说明NaOH过量,（84+40）：18=...

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008=0.012mol。 那么按照反应（*），就会有Cu2+ 0.006mol生成，Fe2+ 0.012mol生成。（3) 所以，最终的答案是：含有四种离子 Cl- 0.06mol，浓度6mol\/L Fe3+ 0.008mol，浓度0.8mol\/L Cu2+ 0.006mol，浓度0.6mol\/L Fe2+ 0.012mol，浓度1.2mol\/L 根本就不是一道简单题。