初三化学问题提问

如题所述

解：

楼主，那个第4次加入H2SO4应该也是35g，不是35.6g吧？

解答如下：

(1)

观察1--3组的数据，剩余固体的质量都是呈现等差的性质，即每加35g的H2SO4，固体就减少6.8-5.6=1.2g，1--3组数据都是这样的，但是3与4之间只相差了0.2，因此可以确定，此时的4.2g物质全部是不参加反应的Cu，即m(Cu)=4.2g

∴w(Cu)%=4.2/8
x100%=52.5%

(2)

此问可以根据1,2,3组数据的任意一组进行计算，笔者采用数据1了，解答如下：

固体减少了8-6.8=1.2g，消耗H2SO4的质量是35x14%=4.9g

用R代表该金属，M代表其物质的量，由于Mg，Fe，Zn的离子化合物都是+2的，则方程式可以表示为：

R
+
H2SO4
==
RSO4
+
H2↑

M......98

1.2...4.9

∴M=24

∴R是Mg即是镁

(3)

因为第三次加入H2SO4时，参加反应的Mg为8-4.4=3.6g

Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑

24..........................120.........2

3.6...........................z...........y

∴y=0.3g，z=18g

∴第三次时，溶液的质量为35x3+3.6-0.3=108.3g

∴w(MgSO4)%=18/108.3
x100%=16.62%

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