能量数据（kJ·mol-1）： F－H ···· F 28.0 O — H ···· O 18.8
从氢键的强度来看，HF的大，水的小；但是还要考虑到氢键的个数，H2O要形成2个，HF只有1个，所以水分子间氢键总的强度大，排列更紧密，熔沸点相对高，常温是液体。
从氢键的强度来看，HF的大，水的小；但是还要考虑到氢键的个数，H2O要形成2个，HF只有1个，所以水分子间氢键总的强度大，排列更紧密，熔沸点相对高，常温是液体。
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第1个回答 2011-06-24
因为一个水分子周围可以形成三个氢键而一个HF周围只能形成两个氢键，打破氢键的总能量水比氢氟酸消耗的多，故水的沸点比氢氟酸高。
第2个回答 2011-06-24
分子晶体沸点主要取决于分之间力，HCl比H2O间少了一个氢键，分之间作用较弱，主需要较低的温度就能克服分子束缚，转化为气态。
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