帮忙解一下下列的化学题，并解释一下，O(∩_∩)O谢谢
28.(4分)现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验: (1)取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为 。 (2)质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为 。 (3)若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为 给解一下这道题，并解释一下，越详细越好
氧气为22+9-15=16g，即0.5molO2
22g即0.5mol，9g即0.5mol
则产物中有C=0.5mol，H=0.5*2=1mol
O=0.5*2+0.5=1.5mol
因此A中有0.5molC，1molH，(1.5-0.5*2)即0.5mol
O
即实验式为CH2O
2
30x=90，x=3，C3H6O3
3
与酸反应有OH羟基，与醇反应有COOH羧基，六元环为酯类物质
结构简式:CH3CH(OH)COOH
这个叫乳酸。
OH连在第二个碳上是因为2分子A形成6元环，要是连在第3个碳上面(HOCH2CH2COOH),这样形成的是8元环了。
化学上的问题,O(∩_∩)O谢谢
解析：丁烷用量：0.2mol；生成CO2 0.8mol，H2O 1mol；利用原子守恒可知 1mol丁烷 含有4mol碳原子，10mol氢原子；丁烷：C4H10;燃烧方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
化学题 O(∩_∩)O谢谢
所以第一次反应4克氧气只能6克镁化合，生成10克氧化镁。镁有剩余。第三次12克镁只能和8克氧气化合生成20克氧化镁。氧气有剩余。氧化镁中镁元素和氧元素的质量比就是12：8=3：2.
高二化学,O(∩_∩)O谢谢
因为第二步是可逆的电离，所以A2-会发生水解：A2- +H2O=可逆=HA- +OH- 如果是NaHA，溶液是酸性的，因为HA-会发生电离。HA-=H+ +A2-
一道初三的化学题,求解答,越详细越好,谢谢!!O(∩_∩)O
所以H元素质量为7.2×2\/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克 ）
化学问题【谢谢回答,o(∩_∩)o 】
第一个空是可染物本身的性质，后者是与氧气的接触面积
化学问题,O(∩_∩)O谢谢
下列各物质混合后，可以形成溶液的是（B）A、将少量的氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中 B、将少量的五水合硫酸铜放入水中振荡 因为A、将少量的氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中氢氧化钠和硫酸铜反应生成Cu（OH）2沉淀，所以不能形成溶液
高一 化学 化学o(∩_∩)o... 请详细解答,谢谢! (8 14:59:11)
先有沉淀后沉淀消失 X方向为ALCL3 Y方向为NAOH
问一道初三化学题 请高手们详细解答,O(∩_∩)O谢谢!
根据上述信息，我们可知硝酸铵的化学性质是_比较活泼，易分解__。纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
帮忙看看这道化学计算题呗!O(∩_∩)O谢谢
下面解题 （1）据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O可知，每反应10g碳酸钙需HCl为3.65g，这3.65g是总共盐酸的1\/5，因此，总共所需盐酸量为3.65*5g。若质量分数为36.5%的浓盐酸配置，所需浓盐酸的质量应3.65*5\/0.365=50g。（2）这题应出在前面。汗。（3）由第五次加入盐酸后，溶解固体质量...
高中化学小问题,求详细解答,谢谢咯O(∩_∩)O~
高锰酸钾具有氧化性，盐酸具有酸性，高锰酸钾能将氯化氢中的氯氧化为氯气，高锰酸钾被还原后，在酸性条件下生成锰酸钾和二氧化锰，所以反应式为 KMnO4+6HCl=K2MnO4+Cl2+?+MnO2,多了的氧和氢就只能放在水里了，所以 2KMnO4+4HCl=2K2MnO4+2Cl2+2H2O+MnO2,
