几个初三的科学（化学）问题，帮忙解答啊，谢谢啊
1、在氧气中完全燃烧相同质量的下列物质，消耗氧气最少的是
A、CO B、S C、P D、C
答案是A啊，为什么？
2、把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈
答案是红色，我选的是蓝色，错在哪儿？
第一题为什么是CO，
还有第二题不是NaOH有多余吗？
1.先写化学式：2CO+O2=(点燃)=2CO2
56 32
K X 得 x=4/7K
以此类推，y=K Z=20/31K N=8/3K
所以CO消耗氧最少
2.质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质，假设溶质质量均为40克，设有X克HCl与40克NaOH反应，根据化学方程式计算
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5---40
X------40克
X=36.5*40克/40=36.5克
由此可见，质量分数相同的HCl与NaOH等质量混合时，参加反应的HCl质量比NaOH少，即HCl有剩余，它使反应后的溶液显酸性，故混合后的pH值小于7。
56 32
K X 得 x=4/7K
以此类推，y=K Z=20/31K N=8/3K
所以CO消耗氧最少
2.质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质，假设溶质质量均为40克，设有X克HCl与40克NaOH反应，根据化学方程式计算
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5---40
X------40克
X=36.5*40克/40=36.5克
由此可见，质量分数相同的HCl与NaOH等质量混合时，参加反应的HCl质量比NaOH少，即HCl有剩余，它使反应后的溶液显酸性，故混合后的pH值小于7。
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2010-06-28
1.一题,写出方程式,看每克耗氧多少,一下子就知道了.
2.HCl_36.5
NaOH_40
同质量,HCL的mol数更大,有剩.
2.HCl_36.5
NaOH_40
同质量,HCL的mol数更大,有剩.
第2个回答 2010-06-30
你好。
1、你可以把全部的化学方程式列出来比较的。记得要配平。
有两个量是一定的，就是氧气的相对分子质量和ABCD选项中的物质的质量是一样的。因为配平后CO变成2Co，相对分子质量最大，所以生成氧气质量最小。你可以列比例式试着分析的。
2、你也可以列出化学方程式。由于氢氧化钠的相对分子质量比盐酸大，所以氢氧化钠消耗的质量比盐酸多。又因为氢氧化钠和盐酸的质量一样多，所以盐酸剩余的质量比较多。因此溶液呈红色。
希望你喜欢我的回答。
1、你可以把全部的化学方程式列出来比较的。记得要配平。
有两个量是一定的，就是氧气的相对分子质量和ABCD选项中的物质的质量是一样的。因为配平后CO变成2Co，相对分子质量最大，所以生成氧气质量最小。你可以列比例式试着分析的。
2、你也可以列出化学方程式。由于氢氧化钠的相对分子质量比盐酸大，所以氢氧化钠消耗的质量比盐酸多。又因为氢氧化钠和盐酸的质量一样多，所以盐酸剩余的质量比较多。因此溶液呈红色。
希望你喜欢我的回答。
第3个回答 2010-06-28
A1个0，CO2
B2个O，SO2
C2.5个O，P2O5
D2个O，CO2
所以选A
质量相等！！HCl36.5 NaOH40，HCl过量，红色
B2个O，SO2
C2.5个O，P2O5
D2个O，CO2
所以选A
质量相等！！HCl36.5 NaOH40，HCl过量，红色
第4个回答 2010-06-28
1.A.CO
2.HCl………36.5
NaOH……40
明白了吧~~因为他们的H离子和OH离子不一样~~
2.HCl………36.5
NaOH……40
明白了吧~~因为他们的H离子和OH离子不一样~~
第5个回答 2010-06-28
第一题应该问"最多"，然后选C吧.我不会
2.
设溶质为mg，有a个NaOH,b个HCl
一次反应中1个NaOH（40）和1个HCl（36.5）反应，
所以40a=36.5b
则a＜b
所以盐酸过量。
我刚刚经历完中考，您也一样吧？
2.
设溶质为mg，有a个NaOH,b个HCl
一次反应中1个NaOH（40）和1个HCl（36.5）反应，
所以40a=36.5b
则a＜b
所以盐酸过量。
我刚刚经历完中考，您也一样吧？
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