某理想气体压强为P,密度为p,气体分子的方均根速率为多少

某理想气体压强为P,密度为p,气体分子的方均根速率为多少
所以方均根速率=sqrt(3P\/p)

气体分子的方均跟速率与压强密度的关系什么求详解???
气体分子方均根速率=根号（3RT\/M) （1）,其中M为摩尔质量.为简单起见假定被考虑气体是理想气体则有pV=nRT=m\/M RT（其中m为气体质量）,从而有RT\/M=pV\/m=p\/ρ（其中ρ为密度）.带入（1）即得方均根速率=根号（3p\/ρ) .

气体分子的均方根速度是什么?_?
温度，这个我们日常生活中触手可及的物理概念，实际上是描述了处于平衡态系统中粒子热运动强度的强度。它在理想气体状态方程 PV=nRT 中占据了关键位置，其中 P是压强，V是体积，n是摩尔数，R依旧是那个决定均方根速度的普适气体常数。进一步深入，我们可以利用分子的平均平动动能 <K>，它与温度的关系可...

...3atm,密度=1.24×10-3kg\/m3,求气体分子的方均根
求气体分子的方均根速率。利用理想气体状态方程，根据已知条件做个变换，解法如下：

...2atm,密度为:1.24*10-2kg\/m3,则该气体分子的方均根速率
方均根速率=根号3p\/密度

...下,理想气体分子质量或摩尔质量越大,方均根速率越?
方均根速率（root mean square velocity）是描述气体分子平均速度的物理量。它与气体分子的质量和温度有关。根据理想气体动理论，方均根速率可以通过以下公式计算：v = √(3kT \/ m)其中，v是方均根速率，k是玻尔兹曼常数，T是绝对温度，m是气体分子的质量。根据上述公式，可以看出气体分子的方均根...

封闭容器内,理想气体分子的方根均速率提高4倍温度和压强提高多少?
代入方根均速率公式，可得：\\sqrt{\\frac{3kT_2}{m}}=4\\sqrt{\\frac{3kT_1}{m}} 整理可得：T_2=16T_1 即新的温度是原来的16倍。根据理想气体状态方程：PV=nRT 其中，$P$为压强，$V$为体积，$n$为摩尔数，$R$为气体常数。假设气体原来的压强为$P_1$，体积为$V_1$，新的压强为$P_...

理想气体分子的方均根速率与平均速率有什么关系
平均速率就是速率的均值E(v).比如说：平方的均值-均值的平方=方差 E{[v-E(v)]^2}=E[(v^2)+E(v)^2-2vE(v)]=E(v^2)-E(v)^2 其中因为E(v)本身是个常数，所以E(E(v))=E(v),E(vE(v))=E(v)*E(v)=E(v)^2，所以二者明显不同 那方均根不就是平方的均值再开跟么。...

已知温度,压强,密度如何计算最该然速率
平均速率=1.60√R*T\/M; 均方根速率=1.73√R*T\/M； 其中R为气体摩尔常数8.31J\/(mol*K);T为绝对温度；M为摩尔质量。平均速率一般是用来讨论分子热运动的自由程和碰撞问题，后者是用来计算分子平均动能的。

求解大学物理题~
气体分子的方均根速率等于 根号（2RT\/M） 或 根号（2kT\/m），R是普适气体常量，M是相对分子质量，k是玻尔兹曼常量，m是分子的质量。取室温为27°C，即300K，则氢气的方均根估算值约为499m\/s.