高中化学简单计算题

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高中化学氮氧化物计算问题
问：充满NO2和O2共9ml混合气体倒立在盛满水的水槽中,充分反应后无剩余,问混合气体中NO2和O2的体积各是多少?这题要用3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2计算 答：合并后是4NO2+O2+2H2O==4HNO3 可见要使得气体恰好完全反应,则NO2:O2=4:1 所以NO2体积=9\/(4+1) * 4 = 7.2ml O2体积=...

【高中化学计算】100mL2mol\/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干...
分析：向100mL2mol\/L的溴化钠溶液中通入少量氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，在将溶液蒸干时，溴挥发，剩余固体为氯化钠和溴化钠的混合物；当通入过量氯气时，剩余固体为氯化钠。解：当通入过量氯气时 生成氯化钠的物质的量n(NaCl)=n(NaBr)=2mol\/L*0.1L=0.2mol 氯化钠的质量m=nM=0...

高中化学计算
完全转化为FeCI2和CuCI2。因此，我们可以把这道小题看成是，过量的Cu与FeCI3反应。因此，我们以FeCI3为标准计算充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量。而，在第一题当中，我们已经计算出该厂使用的FeCI3溶液(原来的)物质的量浓度。因此，250.00MLFeCI3溶液含有FeCI3：0.02x250=5mol。根据反应方程式...

一道高中化学关于Na的计算题
1.加入35MLHCl，溶液 中的n(Cl-)=0.035mol;消耗45MLHCl时，溶液剩余NaCl，故n(Na+)=0.045mol;斜线处：根据电荷守恒可以得到n(Na+)=n(HCO3-)+n(Cl-)，开始产生 气体 时n(HCO3-)=n(Na+)-n1(Cl-)=0.045-0.025*1=0.02mol；35MLHCl时溶液剩余HCO3-的 物质的量 为0.01mol故产生CO...

高中化学选修4化学反应原理的计算题。。
第一题：第一步：根据比热容公式Q（水吸收）=cmΔt ，由题可知Δt =80℃，c=4.2KJ\/(Kg•℃)，m(水)=ρ（水)V，其中V=4*10^(-3)m^3，则得Q（水）的值。第二步：由液化石油气的质量m=0.056kg，可得其物质的量，由因为丙烷与丁烷在液化石油气中的质量分数各占80%和20%，...

高中化学,晶胞计算(简单哦,)
首先，什么叫晶胞：晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位。晶胞并置起来，则得到晶体。晶胞的代表性体现在以下两个方面： 一是代表晶体的化学组成；二是代表晶体的对称性，即与晶体具有相同的对称元素（对称轴、对称面和对称中心）。1，体积=360pm*360pm*360pm=46.656*10-24立方厘米 质量=密度*...

高中化学:简单的计算题。
50人需要氧气的体积1152*50=57600L 需要氧气的质量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 156 32 x 82.3104kg 156\/x=32\/82.3104 x=401.3kg

高中化学关于物质的量浓度的计算题
1、求溶质质量分数 不妨设水为1L，HCl为500L，那么在标况下，n(HCl)为500\/22.4=22.32（mol)那么a%=（22.32mol*36.5mol\/L）\/（1000g+22.32mol*36.5mol\/L)*100%=44.89 其中，方法是，用HCl摩尔数乘以分子量，得到质量，再除了水和HCl的总质量，就是溶质HCl的质量分数。（以上保留2位...

高中知识化学计算
CuSO4.xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O，2AgNO3=2Ag +2NO2 + O2，4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3 设分解生成的CuSO4为xmol，分解生成的Ag为ymol。则160x+108y=48.4 由第二、三个方程式可知O2剩余，生成的n(NO2)=y mol,n(O2)=0.5ymol,三方程式反应掉O2 0.25ymol,则剩余O2 0.25y=...

高中化学计算题(急!!)
假设Al全部反应，则 10.8g 43.8g Al全部反应完了只需要43.8g的HCl，HCl过剩，所以用Al来计算 2 Al → 3 H2 2*27 3*2 10.8g 1.2g 反应生成了1.2g的H2,V(h2)=1.2 \/ 2 * 22.4 = 13.44L 2 Al → 2 Al3+ 2*27 2*27 10.8g 10.8g 反应...