2道初三化学计算题.在线等.急急急.
1： 现有73克10%的盐酸溶液,若用20%的氢氧化钾溶液来完全中和上述盐酸,计算需加入氢氧化钾溶液质量多少克? 2： 5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),跟足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质镁的质量分数是多少? 如果太难能回答一题都可以.只求快点有答案.两题的优先给分
第1个回答 2019-04-02
73g
10%的盐酸是
7.3g
HCL
HCL+KOH=H2O+KCL所以
KOH消耗了11.2g
所以
20%的氢氧化钾溶液一共消耗了11.2X5
=56g的
氢氧化钾溶液
因为
MgO和盐酸反应生成的是水
所以
0.4克的氢气是由
Mg生成的
所以mg的质量为4.8G
质量分数
为4.8/5
X100%=96%
10%的盐酸是
7.3g
HCL
HCL+KOH=H2O+KCL所以
KOH消耗了11.2g
所以
20%的氢氧化钾溶液一共消耗了11.2X5
=56g的
氢氧化钾溶液
因为
MgO和盐酸反应生成的是水
所以
0.4克的氢气是由
Mg生成的
所以mg的质量为4.8G
质量分数
为4.8/5
X100%=96%
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