一个化学计算题 初三年级
（1）甲组同学取磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶夜中，溶液的质量增加了5.5g.（磁铁矿中的杂质不参加反应，化学方程式如下：Fe+4CO==3Fe+4CO2）请你根据甲组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 （2）乙组同学取磁铁矿样品16g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g.请你根据一组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
第1个回答 2020-01-28
1．氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
可以知道：氢氧化钠溶液增加的质量就是前面反应生成的二氧化碳的质量，即5.5g
再根据方程式可以得到：磁铁矿即Fe3O4的质量为：(5.5/44*4)*232=7.25
所以该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为72．5％
2．固体质量的减少量就是Fe3O4中O原子的质量．为16－12.8＝3.2g
所以固体中磁铁矿即Fe3O4的质量为：（3.2/16＊4）＊232＝11.6g
所以原来固体中四氧化三铁的质量分数为11.6/16＝72.5％
可以知道：氢氧化钠溶液增加的质量就是前面反应生成的二氧化碳的质量，即5.5g
再根据方程式可以得到：磁铁矿即Fe3O4的质量为：(5.5/44*4)*232=7.25
所以该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为72．5％
2．固体质量的减少量就是Fe3O4中O原子的质量．为16－12.8＝3.2g
所以固体中磁铁矿即Fe3O4的质量为：（3.2/16＊4）＊232＝11.6g
所以原来固体中四氧化三铁的质量分数为11.6/16＝72.5％
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