一个化学计算题 快 急！！！

将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水 却不参加反应） 若向其中加入足量的稀硫酸 充分反应得到0.2g不溶物 若向另一份中加入足量的氯化铜溶液 充分反应后得到1.8g不溶物 求该铁粉样品中铁的质量分数。

分析：第一份中与稀硫酸充分反应得到0。2克不溶物，为杂质。第二份得到1.8克不溶物就是杂质与生成的铜的质量，所以生成的铜的质量 为1.6克。
解：
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
56 64
X 1.6
解得X=1.4
铁粉中铁的质量分数就是1.4/(1.4+0.2)=87.5%.
答。。。
好好学习，天天向上。追问

我一直在这个问题上弄不明白 为什么两份铁粉中杂质质量相同呢?

温馨提示：内容为网友见解，仅供参考

当前网址：https://11.t2y.org/zz/8m4qf7m8p.html